【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.一般沉淀離子濃度小于10-5mol·L－1時，則認為已經沉淀完全
B.反應AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中能進行，是因為AgCl比AgBr更難溶于水
C.Al(OH)3(s)
Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D.只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業生產
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【題目】青海昆侖玉被定為08北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成份為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關說法不正確的是
A.透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
B.透閃石的化學式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3
C.透閃石中Mg元素的質量分數是Ca元素質量分數的2倍
D.透閃石中還可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。
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【題目】下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度最大的是( )
A.AgCl(Ksp＝1.8×10－10 molL﹣1)
B.Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12 molL﹣1)
C.Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12 molL﹣1)
D.AgBr(Ksp＝5.0×10－13 molL﹣1)
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式是___。在X極附近觀察到的現象是___。
②Y電極上的電極反應式是___，檢驗該電極反應產物的方法是___。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的電極反應式是___。
②Y電極的材料是___。
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重___克。
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【題目】苯甲酰氯(
)是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：
+COCl2
+CO2+HCl
已知物質性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質 |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發，穩定性差，450℃以上發生熱分解 |
I.制備碳酰氯
反應原理：2 CHCl3＋O2
2HCl＋COCl2
甲. 
乙. 
丙. 
丁.
戊. 
(1)儀器M的名稱是____________
(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)試劑X是_______________(填名稱)。
(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。
(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)
(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：______________。
若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產品經減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉化率為_________________。
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關系式中正確的是( )
A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0
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【題目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，則下列示意圖能說明在t1時刻達到平衡狀態的是 ( )
a. 
b. 
c. 
d. 
A.abB.bcC.bdD.cd
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【題目】
（主要指NO和
）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的，是環境保護的重要課題。
（1）用稀硝酸吸收，得到
和
的混合溶液，惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：______________________________________。
（2）在有氧條件下，新型催化劑M能催化
與
反應生成
。
①寫出與反應方程式__________________________________________。
②將一定比例的
、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（如圖-1所示）
反應相同時間
的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖－2所示，在50～150℃范圍內隨著溫度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________，150～380℃范圍的去除率上升緩慢的主要原因是_____________________________。當反應溫度高于380℃時，的去除率迅速下降的原因可能是：_____________________________；_____________________________。
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