Question

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

Answer 1

【答案】A

【解析】

四個反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，根據物質的狀態及計量數比較a、b、c、d之間的關系和大小。

A. 反應①和②所有物質聚集狀態相同，且反應②的計量數是反應①的2倍，則2a=b，所有反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，因此2a=b<0，A項正確；

B. 四個反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，B項錯誤；

C. 反應①和③對比，H2O的狀態不同，從氣態變為液態要放出熱量，因此反應③放出的熱量更多，那么c < a <0，C項錯誤；

D. 反應③和④所有物質聚集狀態相同，且反應④的計量數是反應③的2倍，則2c=d，所有反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，因此2c=d <0，D項錯誤；

答案選A。