【題目】青海昆侖玉被定為08北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成份為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關說法不正確的是
A.透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
B.透閃石的化學式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3
C.透閃石中Mg元素的質量分數是Ca元素質量分數的2倍
D.透閃石中還可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。
【答案】C
【解析】
硅酸鹽改寫原則為：活潑的金屬氧化物—不活潑的金屬氧化物—二氧化硅—水，改寫過程要遵循原子守恒，據此進行分析。
A．根據硅酸鹽改寫原則及原子守恒規律可知，Ca2Mg5Si8O22(OH)2寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故A正確；
B．根據原子守恒及化合價不變規律，透閃石（Ca2Mg5Si8O22(OH)2）的化學式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3，故B正確；
C．透閃石中Mg元素的質量分數是
×100%，Ca元素質量分數是
×100%，所以Mg元素的質量分數：Ca元素質量分數=3：4，Mg元素的質量分數是Ca元素質量分數的0.75倍，故C錯誤；
D．透閃石中還可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等，故D正確；
故答案選C。
孟建平錯題本系列答案
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是其質子數的
，X原子的核電荷數等于Z原子的最外層電子數，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（ ）
A.單質的沸點：W<X
B.簡單離子的半徑：Z>Y
C.X、Z的氧化物對應的水化物均為強酸
D.X、Y可形成離子化合物X3Y2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。
（1）O原子核外電子的運動狀態有____種。
（2）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為____。
（3）下列關于CH4和CO2的說法正確的是____(填序號)。
a.固態CO2屬于分子晶體，在晶體中一個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子
b.CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
（4）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2
①基態Ni原子的電子排布式為____，該元素位于元素周期表的第____周期____族。
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有____mol σ鍵。
（5）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是____。
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后，生成2，2，3-三甲基戊烷
B. 工業上由乙烯制乙醇、苯制環己烷均屬于加成反應
C. C5H11Cl的同分異構體有3種
D. 
分子中所有碳原子一定在同一平面上
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環保型燃料為丙烷(C3H8)，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：
CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=－566.0 kJ/mol
丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，△H=－2221.5 kJ/mol
正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2878.0kJ/mol
異丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2869.6kJ/mol
下列有關說法正確的是( )
A.常溫下，正丁烷的燃燒熱為－2878.0kJ/mol
B.相同質量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多產生的熱量也多
C.常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D.人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”，能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2。P4的結構如圖所示，則下列說法正確的是
A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體
B.H2O分子的立體構型為V形
C.該反應能自發進行，則ΔS＜0
D.反應產物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。
（1）用煤制天然氣時會發生多個反應，通過多種途徑生成CH4。
已知：C（s）十2H2（g） 
CH4（g） △H=－73kJ/mol
2CO（g） C（s）+CO2（g） △H=－171kJ/mol
CO（g）十3H2（g） CH4（g）+H2O（g） △H=－203kJ/mol。
寫出CO（g） 與H2O（g） 反應生成H 2（g） 和CO2（g） 的熱化學方程式____________。
（2）天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3·H2O） =1.74×10－5； k1（H2S） =1.07×10－7， k2（H2S） =1.74×10－13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是____________。
A c（NH4+）>c（HS－）>c（OH－） >c（H+）
B c（HS－） > c（NH4+）> （S2－） >c（H+）
C c（NH4+）>c（HS－） >c（H2S） >c（H+）
D c（HS－） >c（S2－） >c（H+）>c（OH－）
（3）工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為： CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）
①一定溫度時， 在一個體積為2L的恒容密閉容器中， 加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發生上述反應， 5min后達平衡， 生成0.2mol CO， 用H2表示該反應的速率為____________。此反應的平衡常數為____________（結果保留到小數點后三位）。
②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態的是____________。
A 體系的壓強不再發生變化
B 生成1molCH4的同時消耗3molH2
C 各組分的物質的量濃度不再改變
D 體系的密度不再發生變化
E 反應速率V（CH4）：V（H2O）：u（CO）：u（H2）=1：1：1：3
（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49kJ/mol。某溫度下， 將[n（H2O） ：n（CH3OH） ] =1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.一般沉淀離子濃度小于10-5mol·L－1時，則認為已經沉淀完全
B.反應AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中能進行，是因為AgCl比AgBr更難溶于水
C.Al(OH)3(s)
Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D.只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業生產
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com