【題目】下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度最大的是( )
A.AgCl(Ksp＝1.8×10－10 molL﹣1)
B.Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12 molL﹣1)
C.Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12 molL﹣1)
D.AgBr(Ksp＝5.0×10－13 molL﹣1)
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【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。
（1）O原子核外電子的運動狀態(tài)有____種。
（2）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為____。
（3）下列關于CH4和CO2的說法正確的是____(填序號)。
a.固態(tài)CO2屬于分子晶體，在晶體中一個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子
b.CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
（4）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2
①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____，該元素位于元素周期表的第____周期____族。
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有____mol σ鍵。
（5）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是____。
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是____。
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【題目】通過反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”，能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2。P4的結構如圖所示，則下列說法正確的是
A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體
B.H2O分子的立體構型為V形
C.該反應能自發(fā)進行，則ΔS＜0
D.反應產物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化
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【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。
（1）用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，通過多種途徑生成CH4。
已知：C（s）十2H2（g） 
CH4（g） △H=－73kJ/mol
2CO（g） C（s）+CO2（g） △H=－171kJ/mol
CO（g）十3H2（g） CH4（g）+H2O（g） △H=－203kJ/mol。
寫出CO（g） 與H2O（g） 反應生成H 2（g） 和CO2（g） 的熱化學方程式____________。
（2）天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3·H2O） =1.74×10－5； k1（H2S） =1.07×10－7， k2（H2S） =1.74×10－13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是____________。
A c（NH4+）>c（HS－）>c（OH－） >c（H+）
B c（HS－） > c（NH4+）> （S2－） >c（H+）
C c（NH4+）>c（HS－） >c（H2S） >c（H+）
D c（HS－） >c（S2－） >c（H+）>c（OH－）
（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為： CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）
①一定溫度時， 在一個體積為2L的恒容密閉容器中， 加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應， 5min后達平衡， 生成0.2mol CO， 用H2表示該反應的速率為____________。此反應的平衡常數為____________（結果保留到小數點后三位）。
②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。
A 體系的壓強不再發(fā)生變化
B 生成1molCH4的同時消耗3molH2
C 各組分的物質的量濃度不再改變
D 體系的密度不再發(fā)生變化
E 反應速率V（CH4）：V（H2O）：u（CO）：u（H2）=1：1：1：3
（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49kJ/mol。某溫度下， 將[n（H2O） ：n（CH3OH） ] =1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為____________。
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【題目】中國制造彰顯中國力量，在電影《厲害了，我的國》中重點介紹了中國制造的重點工程，下列所涉及的材料不屬于無機非金屬材料的是（ ）
世界最大射電望遠鏡“中國天眼” |
“嫦娥四號”月球探測器 |
中國大飛機C919 |
中國第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)?/span>” |
A.光導纖維傳輸線 | B.晶體硅芯片 | C.新型鋁鋰合金機翼 | D.氮化硅陶瓷發(fā)動機 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】從廢鈷酸鋰電池正極片（LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔）中回收鈷和鋰的流程如圖：下列說法錯誤的是（ ）
A.步驟（Ⅰ）中的濾液1中含有AlO2-
B.步驟（Ⅱ）中的濃鹽酸可用濃硝酸代替
C.步驟（Ⅲ）中的濾液3可用于回收鋰
D.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用
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【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素，它們的單質、合金及其化合物在催化劑和能源領域用途非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為__。結合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：__。
(2)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。
①ClO4-的空間構型為__。
②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co3+形成配位鍵的原子是__。（已知CO32-的結構式為
）
③NaNT可以
（雙聚氰胺）為原料制備，雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為__，1mol
中含有σ鍵的物質的量為__。
④[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為__。
(3)一種新型的功能材料的晶胞結構如圖1所示，它的化學式可表示為___。晶胞中離1個Mn原子最近的Ni原子有__個。
(4)鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖2所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm，則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為__（列出計算表達式，NA表示阿伏加德羅常數的數值）gcm-3。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.一般沉淀離子濃度小于10-5mol·L－1時，則認為已經沉淀完全
B.反應AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中能進行，是因為AgCl比AgBr更難溶于水
C.Al(OH)3(s)
Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D.只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業(yè)生產
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【題目】有機物TPE具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料領域應用前景廣闊，其結構簡式如下圖所示。下列有關該有機物說法正確的是
A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物
C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精
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