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【題目】海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（）

A．食鹽、淡水 B．鈉、鎂 C．燒堿、氯氣 D．溴、碘

【答案】A

【解析】

試題分析：A．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，A正確；B．可從海水中獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，可從海水中獲得氯化鎂，通過電解熔融的氯化鎂得到鎂和氯氣，是化學變化，B錯誤；C．可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，C錯誤；D．通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質和碘單質，是化學變化，D錯誤，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導體材料的是（）

A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是( )

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 負極發生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續放電時，K＋從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的化合物，且這幾種化合物中每種都由2種元素組成。n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一種一元強酸，s通常為難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。

（1）四種元素的元素符號為：W_______、X_________、Y________、Z________

（2）q的結構式為______

（3）X、Z的非金屬性較強的是_____（填元素符號），寫出能證明該事實的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的△H＜0，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉化率為75%

C．反應速率：ν逆(狀態A)＞ν逆(狀態B)

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（）

選項	a中的物質	b中的物質	c中收集的氣體	d中的物質
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	稀硫酸	CaCO3[	CO2	NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）表中②和⑦兩元素形成的五原子分子的結構式為_______________________；

（2）由③和⑤兩元素形成的物質與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________；

（3）由元素①和②的原子構成的R離子空間構型為平面正三角形，則該離子符號為________；其中心原子的雜化類型為_______________________；

（4）下列說法正確的是_______________________；

a．電負性②＞③ b．③⑥兩元素能形成極性分子

c．④⑦兩元素形成的化合物中只含離子鍵 d．⑧⑨⑩三元素最外層電子數均為2

（5）M元素與表中元素⑨既同族又同周期，是一種重要的金屬元素，若人體內M元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸。已知M2+與CN-溶液反應得到M(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成六配位化合物。

上述沉淀溶解過程的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示其中Y所處的周期序數與族序數相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結構示意圖_______________。

（2）列舉一個事實說明X非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用離子方程式表示)

II．運用所學化學原理，解決下列問題：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質溶液)，該原電池負極的電極反應式為_________________;

（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工業上生產粗硅的熱化學方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表為該反應在不同溫度時的平衡常數。則：該反應的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質的成分。

（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：。

（2）裝置B的主要作用是。

（3）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體（常溫下為棕黃色，且為氯的氧化物）。可以確定的是C得到的固體最多含有三種物質，含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現對C中得到的固體成分進行猜想和驗證。

① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3。

② 設計方案，進行成分檢驗。請完成實驗步驟3、4以及預期現象和結論

限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸。

1、實驗步驟	2、預期現象和結論
3、步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。	4、得到無色溶液
5、步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置	6、若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉。
7、步驟3：	8、
9、步驟4：	10、

（4）完成C中反應的化學方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。

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