Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的化合物，且這幾種化合物中每種都由2種元素組成。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一種一元強(qiáng)酸，s通常為難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）四種元素的元素符號(hào)為：W_______、X_________、Y________、Z________

（2）q的結(jié)構(gòu)式為______

（3）X、Z的非金屬性較強(qiáng)的是_____（填元素符號(hào)），寫出能證明該事實(shí)的化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】（共10分）

（1）H、C、O、Cl(共4分，每空各1分)

（2）H-O-Cl（2分）

（3）Cl（1分）2HClO4+Na2CO3="=" NaClO4+CO2↑+H2O（3分）

【解析】試題分析：z的單質(zhì)為黃綠色，則為氯，q的水溶液具有漂白性，是氯氣反應(yīng)生成的，所以為次氯酸，r是一種一元強(qiáng)酸，則為鹽酸，則m為水，氯氣和p光照條件下反應(yīng)生成難溶于水的混合物，則為氯氣和甲烷反應(yīng)，所以W為氫，X為碳，Y為氧，Z為氯。（1）由以上分析可知，元素符號(hào)分別為：H、C、O、Cl。（2）q為次氯酸，氧原子分別和氫原子或氯原子形成共價(jià)鍵，故結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl。（3）碳和氯比較，氯的非金屬性比較強(qiáng)，可以利用其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，方程式為：2HClO4+Na2CO3="=" NaClO4+CO2↑+H2O，高氯酸的酸性強(qiáng)與碳酸，所以說明氯的非金屬性比碳強(qiáng)。