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【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）

選項(xiàng)	a中的物質(zhì)	b中的物質(zhì)	c中收集的氣體	d中的物質(zhì)
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	稀硫酸	CaCO3[	CO2	NaOH溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排氣法收集，故錯(cuò)誤；B、亞硫酸鈉和硫酸鈉生成硫酸鈉和二氧化硫和水，二氧化硫的密度比空氣大，用向上排氣法收集，二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)，故正確；C、銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故錯(cuò)誤；D、碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳和水，硫酸鈣微溶于水，附著在碳酸鈣表面，反應(yīng)一會(huì)停止，故錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。回答下列問(wèn)題：

（1）E元素的名稱：；其在元素周期表中的位置是。

（2）AB2的結(jié)構(gòu)式；B的氫化物中原子個(gè)數(shù)比1:1化合物的電子式。

（3）A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是；（填化學(xué)式）

（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是（填元素符號(hào)），離子半徑最小的是（填離子符號(hào)）。

（5）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比為nA：nB：nC=1：3：2的化合物，將足量AB2通入該化合物溶液中反應(yīng)的離子方程式是。

（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（7）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表中所列字母分別代表一種元素。

（1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”，此空1分)。

（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為________；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

（3）元素C和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：。

（4）元素G和L的原子序數(shù)相差：，它們的氫化物的水溶液酸性相對(duì)強(qiáng)的是： (填化學(xué)式)

（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：

A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4

（6）K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：

A．電解法 B．熱分解法 C．熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ熱量，反應(yīng)方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)______________________。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）

A．食鹽、淡水 B．鈉、鎂 C．燒堿、氯氣 D．溴、碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③____________________。

（2）設(shè)同一條件下的體積比為：V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)________________________。

（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是________________________________。

（4）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式________________________________________。

（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________（填編號(hào)）。

a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生產(chǎn)乙二醛。

（1）已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJmol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJmol-1

則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJmol-1 ；

（2）上述制乙二醛反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________；當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450～495℃之間時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________；當(dāng)溫度超過(guò)495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________；

（3）產(chǎn)品中乙二醛含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

準(zhǔn)確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中，加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)溶液，使乙二醛充分反應(yīng)，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(diǎn)(為了避免滴定劑與溶液中過(guò)量的NH2OH·HCl反應(yīng)，選擇溴酚藍(lán)作指示劑)，消耗NaOH溶液12.50mL，計(jì)算樣品中乙二醛的含量(g/L)。(寫出計(jì)算過(guò)程)

(已知：)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在自然界里，既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)的形式存在的元素是（）

A. Cl B. P C. S D. Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列水處理劑的工作原理與膠體有關(guān)的是

A．活性炭 B．氯氣 C．明礬 D．次氯酸鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案