【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 負極發生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續放電時，K＋從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。
（1）基態硒原子的價層電子排布式為 。
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是 ；SeO32的立體構型是 。與SeO42互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可） 。
（4）H2Se屬于 （填：極性或非極性）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于 晶體。
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，若該晶胞密度為ρgcm3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為 pm。
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【題目】下列說法或表示法錯誤的是（ ）
A．吸熱反應是由于反應物的總能量比生成物的總能量低
B．放熱反應的△H＞0
C．需要加熱才能發生反應不一定是吸熱反應
D．酸堿中和反應都是放熱反應
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【題目】在一定溫度下，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，2min后反應達到平衡，平衡時NH3的物質的量與H2的物質的量相等，已知容器的容積為5.0 L且不可變，試回答下列問題：
（1） 其達到平衡狀態的標志是____________________。
①氨的生成速率與氨的分解速率相等
②斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
③N2、H2、NH3的體積分數不再變化
④氣體的總壓強不變
⑤N2、H2、NH3分子數之比為1:3:2
⑥N2、H2和NH3的濃度相等
⑦v(N2)＝1/3v(H2)
⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)
⑨混合物的密度不變
⑩混合物的平均相對分子質量不變
A．①③④⑤⑦⑩ B．①③④⑧⑩
C．①③④⑤⑧⑩ D．全部
（2）從反應開始到達到平衡用N2表示該反應的速率為： mol·L－1·min－1。
（3）平衡時H2的物質的量濃度為 mol·L－1。
（4）H2的轉化率是____________。
（5）平衡時混合氣體中NH3的體積分數是_______%(保留一位小數)。
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【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)( )
選項 | 二氧化碳 | 碳酸鈉 | 轉移的電子 |
A | 1mol | 2NA | |
B | 22.4L | 1mol | |
C | 106g | 1mol | |
D | 106g | 2NA |
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【題目】表中所列字母分別代表一種元素。
（1）G的氣態氫化物比J的氣態氫化物 (填“穩定”或“不穩定”，此空1分)。
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為________；該物質溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
（3）元素C和H的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為： 。
（4）元素G和L的原子序數相差： ，它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是： (填化學式)
（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：
A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4
（6）K為生產、生活中應用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：
A．電解法 B．熱分解法 C．熱還原法
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【題目】下列物質的沸點由高到低排列的是
①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH
④（CH3）2CHCH2CH3．
A. ④②①③
B. ②④①③
C. ④①②③
D. ②④③①
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【題目】21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：
（1）鈦白粉是利用TiO2+發生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2+發生水解的離子方程式為 ；
（2）反應I在800~900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為： ；
（3）反應Ⅱ的熱化學方程式為 ；
（4）該工藝流程中，可以循環使用的物質有 ；
（5）在800 ~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的 極，陰極的電極反應式為 。
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