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已知25℃時(shí)，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A．滴加甲基橙溶液呈黃色	B．c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c( H₂CO₃)-c (CO₃^2-)	D．加水稀釋，c( H₂CO₃)／c(HCO₃^-)的比值減小

試題分析：A．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，滴加后溶液呈黃色，正確；B．0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，說(shuō)明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，正確的是c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)，正確；C．c(OH^-)=c(H⁺)+c( H₂CO₃)-c (CO₃^2-)是質(zhì)子守恒，正確； D．加水稀釋，促進(jìn)碳酸氫根的水解，( H₂CO₃)／c(HCO₃^-)的比值增大，錯(cuò)誤；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是( )。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	K_i＝1.77×10^－4	K_i＝4.9×10^－10	K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

下列選項(xiàng)正確的是（　　）。
A．2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-
B．2HCOOH＋CO₃^2-=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法：
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H₂B不是強(qiáng)酸；
③HB^－的電離程度大于HB^－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A⁺+HB^－，HB^－

H⁺+B²^－
其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是( )

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L^—1NH₄Cl溶液的pH最接近于

A．13

B．7

C．5.2

D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列水解的離子方程式正確的是網(wǎng)

A．HS^－＋H₂O

S^2-＋H₃O⁺

B．Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

D．NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)[

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．直接加熱蒸干FeCl₃溶液，可得FeCl₃固體

B．加入催化劑可加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．pH值相同的CH₃COOH溶液和NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

D．可用Na₂CO₃溶液處理水垢中的CaSO₄，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：

溶質(zhì)	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11．6	9．7	10．3	4．0

下列說(shuō)法正確的是
A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B．NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2-)
C．NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－) > c(H₂SO₃)>c(SO₃²^－) > c(H⁺)>c(OH^－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，2c(SO₄²^－)= c(HClO)

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