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下列水解的離子方程式正確的是網

A．HS^－＋H₂O

S^2-＋H₃O⁺

B．Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

D．NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

試題分析：A項電離方程式；鹽類的水解程度很小，不生成沉淀，B錯；多元弱酸的酸根離子的水解，分步進行，所以C錯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸的化學式	CH₃COOH	HCN	H₂S
電離常數（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃時，下列說法正確的是（）
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃下，將a mol·L^-1的CH₃COONa與0.02 mol·L^-1的鹽酸等體積充分混合，反應后測得溶液pH=7，則：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=         mol·L^-1，c(CH₃COOH)=         mol·L^-1；
（3）CH₃COOH的電離平衡常數K_a=              （用含a的代數式表達）。
（4）反應后溶液中各種離子濃度由大到小順序是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒濃度關系判定不正確的是

A．10mL 0.2 mol·L^-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L^-1的鹽酸充分反應混合后的溶液中,存在c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(Cl^－)= 0.1 mol·L^-1

B．已知酸性HF > CH₃COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH₃COOK溶液中：c(Na⁺) - c(F^-) >c(K⁺) - c(CH₃COO^-)

C．CH₃COOK溶液中加入少量NaNO₃固體后的堿性溶液一定有：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

D．已知NaHS0₃溶液pH<7,該溶液中一定有：c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(SO₃²^-)>c(H₂SO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關于該溶液的敘述錯誤的是

A．滴加甲基橙溶液呈黃色	B．c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c( H₂CO₃)-c (CO₃^2-)	D．加水稀釋，c( H₂CO₃)／c(HCO₃^-)的比值減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A．向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞試液變紅色	B．實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入少量鐵粉
C．加熱FeCl₃溶液顏色會變深	D．KAl(SO₄)₂·12 H₂O可用于凈水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2 c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

測定CuSO₄?nH₂O的結晶水含量，方法是：稱量樣品→ 在坩堝中加熱→ 冷卻→ 稱量無水鹽。若用相同方法測試下列晶體中的結晶水含量，可行的是

A．Cu(NO₃)₂?nH₂O

B．MgCl₂?nH₂O