Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)[

Answer 1

D

試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可知：c(H⁺) +c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－).錯誤。B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：HCO₃^-的水解作用大于電離作用。所以c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃) ＞c(CO₃^2-)。錯誤。C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸C(H^＋)=C(OH^－)=10^-3mol/L,由于一水合氨是弱堿，鹽酸是強酸，所以c(氨水)＞ c(HCl) =10^-3mol/L.等體積混合后，由于氨水過量，所以c(NH₄+)＞c(Cl^－) ＞c(OH^－) ＞c(H^＋)。錯誤。D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)CH₃COOH+NaOH= CH₃COONa + H₂O。根據(jù)物料守恒可得①c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝2c(Na⁺).根據(jù)電荷守恒可得：c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)＝c(H^＋)+c(Na⁺)，② c(Na⁺)= c(CH₃COO^－)+=c(OH^－)- c(H^＋)。將=②代入①式得，2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH) 。正確。