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有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
①相同物質的量濃度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H₂B不是強酸；
③HB^－的電離程度大于HB^－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A⁺+HB^－，HB^－

H⁺+B²^－
其中錯誤選項的組合是( )

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說明AOH的堿性相對較強，H₂B的酸性相對較弱，且HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，相同物質的量濃度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度。AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB====A⁺+HB^-，HB^-

H⁺+B^2-

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式中屬于水解反應的是

A．HCO₃^－+H₂O

H₃O⁺+CO₃²^－

B．HCO₃^－+H₂O

OH^－+H₂CO₃

C．NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^－

D．HCO₃^－+OH^－=CO₃²^－+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相等的4種溶液：①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS的混合液。下列說法正確的是(　　)

A．溶液pH由大到小的順序：③>②>①>④

B．c(H₂S)由大到小的順序：①>④>②>③

C．在Na₂S溶液中：2c(Na^＋)＝c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(S²^－)

D．在NaHS溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋c(S²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某濃度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是（）

A．溶液中的 c(OH^－）= 1×10^－10mol·L^－1

B．溶液中的c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．溶液中的c(H⁺）+ c(NH₄⁺）= c(Cl^－）+ c(OH^－)

D．溶液中的c(NH₃·H₂O）= c(NH₄⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃下，將a mol·L^-1的CH₃COONa與0.02 mol·L^-1的鹽酸等體積充分混合，反應后測得溶液pH=7，則：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=         mol·L^-1，c(CH₃COOH)=         mol·L^-1；
（3）CH₃COOH的電離平衡常數K_a=              （用含a的代數式表達）。
（4）反應后溶液中各種離子濃度由大到小順序是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒濃度關系判定不正確的是

A．10mL 0.2 mol·L^-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L^-1的鹽酸充分反應混合后的溶液中,存在c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(Cl^－)= 0.1 mol·L^-1

B．已知酸性HF > CH₃COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH₃COOK溶液中：c(Na⁺) - c(F^-) >c(K⁺) - c(CH₃COO^-)

C．CH₃COOK溶液中加入少量NaNO₃固體后的堿性溶液一定有：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

D．已知NaHS0₃溶液pH<7,該溶液中一定有：c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(SO₃²^-)>c(H₂SO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關于該溶液的敘述錯誤的是

A．滴加甲基橙溶液呈黃色	B．c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c( H₂CO₃)-c (CO₃^2-)	D．加水稀釋，c( H₂CO₃)／c(HCO₃^-)的比值減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2 c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HF比CH₃COOH易電離。關于物質的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH₃COOH溶液，下列說法正確的是

A．CH₃COONa溶液中，c(CH₃COO^-)> c(Na^＋) ＞c(OH^－) ＞c(H^＋)

B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH₃COONa<NaF

C．兩溶液相比較，CH₃COONa溶液中的離子總數多

D．CH₃COONa溶液中，c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH^-)

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