【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L,則下列關系中不正確的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現取適量溶液進行如下一系列實驗：
下列有關判斷正確的是
A. 試液中一定有Fe2＋、SO42-、H＋、NH4+、A13+
B. 試液中一定沒有Ba2＋、CO32-、NO3-
C. 步驟③中一定發生反應：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 氣體A與氣體B不可能發生化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，下列可以降低反應速率的措施是
A. 加熱 B. 加入濃鹽酸
C. 加入蒸餾水 D. 將塊狀碳酸鈣固體粉碎
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A．化學反應一定有物質變化，不一定有能量變化
B．化合反應一定是放熱反應
C．放熱反應不需要加熱就一定能發生
D．吸熱反應不加熱也可能發生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下：
已知①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____________。
（2）制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應的離子方程式為__________________ ；實驗需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為_______________ (標準狀況)。
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______(填選項序號)。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。
已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。
（5）工業上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過程中：
當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關系為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分。下列說法不正確的是( )
A. NaCl的物質的量為0.2mol
B. 溶質MgCl2的質量為9g
C. 該混合液中BaCl2的物質的量為0.1mol
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質的量濃度為0.1mol/L
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
（1）寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式________。
（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。
（3）b點，溶液中大量存在的離子是______ 。
（4）a、d兩點對應的溶液均顯______ (填“酸性“中性”或“堿性”)。
（5）曲線②中d點導電能力最弱的原因是______ (用化學方程式表示)。
（6）c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2009年7月27日，位于莫斯科郊外的杜布納國際聯合核研究所的專家們合成第117號新元素。下列有關117號元素敘述正確的是( )
A. 該合成過程是化學變化 B. 該元素位于第7周期ⅦA族
C. 該元素是非金屬元素 D. 該元素的單質易溶于水
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