Question

【題目】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗：

下列有關(guān)判斷正確的是

A. 試液中一定有Fe2＋、SO42-、H＋、NH4+、A13+

B. 試液中一定沒有Ba2＋、CO32-、NO3-

C. 步驟③中一定發(fā)生反應(yīng)：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 氣體A與氣體B不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】pH=0溶液顯酸性，原溶液中不含CO32－，加入足量Ba(NO3)2有氣體生成，利用NO3－在酸性條件下表現(xiàn)強氧化性，Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成NO，因此原溶液中有Fe2＋，不含NO3－，加入硝酸鋇，產(chǎn)生沉淀A，沉淀是BaSO4，因此原溶液中不含SO42－，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Cl－，加入足量的NaOH溶液，出現(xiàn)氣體，此氣體為NH3，說明原溶液中一定含有NH4＋，沉淀B為Fe(OH)3，溶液B中加入少量CO2，溶液B中含有Ba2＋和OH－，沉淀C一定是BaCO3，可能含有Al(OH)3，總上所述，原溶液中一定含有Fe2＋、NH4＋、H＋、Cl－、SO42－，一定不含有Ba2＋、NO3－、CO32－，可能含有Al3＋，故A錯誤，B正確，步驟③一定發(fā)生Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C錯誤；氣體A是NO，氣體B為NH3，兩者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，故D錯誤。