Question

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

（1）寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式________。

（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。

（3）b點，溶液中大量存在的離子是______ 。

（4）a、d兩點對應的溶液均顯______ (填“酸性“中性”或“堿性”)。

（5）曲線②中d點導電能力最弱的原因是______ (用化學方程式表示)。

（6）c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。

Answer 1

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4 NaHSO4 Na+、OH– 中性 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O SO42–

【解析】試題分析：本題考查電離方程式的書寫和符合條件的化學方程式的書寫，溶液導電性的分析，圖像分析。

（1）NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。

（2）Ba（OH）2溶液中導電離子為Ba2+、OH-。若向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液，發生離子反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4難溶于水，H2O難電離，溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱；當兩者恰好完全反應時，溶液中離子濃度接近0，導電能力接近0；繼續加H2SO4，溶液中離子濃度又增大，導電能力又增強，曲線①表示此過程，曲線①代表加入H2SO4溶液。若向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，開始Ba（OH）2過量，發生的反應為：Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，BaSO4難溶于水，H2O難電離，溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱；當Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中溶質為NaOH，此時Na+、OH-導電；繼續加入NaHSO4，發生反應NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，NaOH完全消耗時導電能力最小；繼續加入NaHSO4溶液，溶液中離子濃度增大，導電能力又增強；曲線②表示此過程，曲線②表示表示加入NaHSO4溶液。

（3）根據上述分析，b點表示向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此時溶液中大量存在的離子是Na+、OH-。

（4）a點表示Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此時溶液呈中性。d點表示Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液OH-完全中和，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，此時溶液呈中性。a、d點對應的溶液均呈中性。

（5）曲線②中d點溶液中離子濃度最小，導電能力最弱，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。

（6）a、b點表示加入的溶液將Ba2+完全沉淀；c點加入的溶液的體積大于a、b點，c點表示向兩份相同的Ba（OH）2溶液中加入物質的量濃度相等的等體積的H2SO4和NaHSO4溶液，等體積等濃度的H2SO4和NaHSO4溶液SO42-相等、H+不相等，Ba2+消耗的SO42-相同，則兩溶液中剩余的SO42-的量相同。