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在稀CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+ H^＋，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡左移	B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H^＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移	D．加入少量CH₃COONa固體，平衡右移

試題分析： A、加入水時，c(H^＋)降低，平衡右移，錯誤；B、HCl在溶液中可以完全電離，溶液中的c(H^＋)增加，錯誤；C、加入NaOH，

會中和H^＋，使平衡右移，正確；D、加入

，使c(

)升高，平衡左移，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O 溶液中有如下電離平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

C．加入少量 0.1 mol·L^-1鹽酸，溶液中c（H⁺）減小

D．加入少量NH₄Cl固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H₂更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H⁺)>c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.1mol·L^－1的醋酸與10mL 1mol·L^－1的醋酸相比較，下列說法正確的是

A．溶液中H^＋的物質的量前者大于后者

B．前者的電離程度小于后者

C．發生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH₃COOH的物質的量前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1） 25℃時，部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	K_i=1．7×10^-4	K_i=4．9×10^-10	K_i1=4．3×10^-7 K_i2=5．6×10^-11

①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
（用離子方程式表示）。
②在測定c(H^＋)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時，某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，用此法誤差較大的是________（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③將少量CO₂通入NaCN溶液中，它們是否能反應（若能，寫出反應的離子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關系如圖所示：

①M、N點對應的溫度分別是T₁、T₂,則T₁ T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T₂時，水的離子積常數Kw= ，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產生的c(H⁺)= mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據):

酸	電離常數(K_a)	酸	電離常數(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^-5	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
HClO	3×10^-8	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

（1）上述三種酸中，酸性最強的是       。
（2）在常溫下，相同物質的量濃度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為                     。（用序號回答）
（3）設計一個現象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH₃COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為                                          。
（5）實驗證明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO₃溶液，會產生白色膠狀沉淀。據此推斷CO₃²^－和AlO₂^－兩種離子中，結合質子（H⁺）能力較強的是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．強電解質的水溶液一定比弱電解質的水溶液的導電能力強

B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子

D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H₂的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸 ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①②

B．②

C．②③

D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　　）

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中C(CH₃COO^－)/C(CH₃COOH).c(OH^－)不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大

D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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