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分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H₂的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸 ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①②

B．②

C．②③

D．④

試題分析：PH=2,的酸溶液，與PH=12的NaOH溶液，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度。①當二者體積相
等，酸為強酸時，放出氣體量相等。②若體積相等，酸為弱酸時，隨著反應進行，弱酸進一步電離出
氫離子，故產生的氣體，酸溶液＞堿溶液。③若酸溶液體積大于NaOH溶液，不管酸的強弱與否，產
生氣體的體積都將大于NaOH溶液產生的氣體。④若酸為強酸，則濃度與NaOH溶液濃度相等。故選擇C選項。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是

A．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸

B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

C．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯的燈泡較暗，證明HX為弱酸

D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+ H^＋，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡左移	B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H^＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移	D．加入少量CH₃COONa固體，平衡右移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸（HCOOH）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H⁺、HCOO^—

B．甲酸能與水以任意比例互溶

C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應

D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O

CH₃COO^—+H₃O⁺ K₁=1．75×10^-5
CH₃COO^—+H₂O

CH₃COOH+OH^— K₂=5．71×10^-10
現有50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A．甲溶液的pH ＞7

B．對甲進行微熱，K₁、K₂同時增大

C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變

D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L^-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K₁會變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在RNH₂·H₂O

RNH₃^＋＋OH^－的平衡中，要使RNH₂·H₂O的電離程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是

A．通入HCl

B．加少量NaOH固體

C．加水

D．升溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                 。
（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH    1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：                                                         。
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是
                                       。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），并作簡明扼要表述：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳酸有兩個電離常數K_i1、K_i2，分別對應碳酸的兩步電離。關于K_i1和K_i2說法正確的是

A．K_i1的表達式為