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對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H₂更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H⁺)>c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

試題分析：乙酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，弱電解質的電離是微弱的；A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，乙酸的物質的量濃度大，物質的量多，跟足量鋅粒反應產生的H₂更多，正確；B、乙酸是弱電解質存在電離平衡，稀釋促進電離，乙酸又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，錯誤；C、乙酸鈉溶于水電離出乙酸根離子，抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH升高，正確；D、乙酸為弱電解質，弱電解質的電離一般是微弱的，pH=3的乙酸溶液中粒子濃度大小關系應為：c(CH₃COOH) >c(H⁺)> c(CH₃COO^-)>c(OH^-)，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
電離平衡常數	K_a＝1.8×10^－5	K_al＝4.3×10^－7	K_a2＝5.6×10^－11	K_a＝3.0×10^－8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol·L^－1的四種溶液；a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
（2）常溫下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是。
A．c(H^＋)
B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)
C．c(H^＋)·c(OH^－)
D．c(OH^－)/c(H^＋)
E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
（3）體積均為100mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數，理由是_____________________。

（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝ mol·L^－1(填精確值)。
（5）標準狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 0.75mol·L^－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗表明，相同溫度下，液態純硫酸的導電性強于純水。下列關于相同溫度下純硫酸的離子積常數K和水的離子積常數K_w關系的描述正確的是

A．K> K_w

B．K= K_w

C．K< K_w

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是

A．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸

B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

C．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯的燈泡較暗，證明HX為弱酸

D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

C．中和體積與物質的量濃度都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液消耗NaOH物質的量相同

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH物質的量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有物質的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說法中正確的是（）

A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更大

B．若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl^－)＝ c(NH₄⁺)＋ c(NH₃·H₂O)

C．兩溶液等體積混合時，充分反應后：c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(OH^－)> c(H⁺)

D．恰好反應呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸是電解質，下列事實都能說明醋酸是弱電解質的組合是（   ）
①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導電
③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂ ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H₂速率慢

A．②⑥⑦

B．③④⑤⑥

C．③④⑥⑦

D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+ H^＋，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡左移	B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H^＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移	D．加入少量CH₃COONa固體，平衡右移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                 。
（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH    1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：                                                         。
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是
                                       。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），并作簡明扼要表述：                        。

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