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在相同溫度下，100mL 0.1mol·L^－1的醋酸與10mL 1mol·L^－1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中H^＋的物質(zhì)的量前者大于后者

B．前者的電離程度小于后者

C．發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH₃COOH的物質(zhì)的量前者大于后者

試題分析：由數(shù)據(jù)可計(jì)算前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.01mol，所以中和所需NaOH的物質(zhì)的量相等，同時(shí)根據(jù)平衡理論，濃度越稀電離程度越大，即發(fā)生電離的溶質(zhì)醋酸物質(zhì)的量越大，電離出的醋酸根離子的物質(zhì)的量越大，故選A。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4×10^-7
H₂CO₃	K₂=6×10^-11

A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂↑
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+2CO₂↑+H₂O
C．向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
D．向NaClO溶液中通過(guò)量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是

A．室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸

B．室溫下，測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

C．相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩種溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更大

B．若混合后溶液恰好呈中性時(shí)：c(Cl^－)＝ c(NH₄⁺)＋ c(NH₃·H₂O)

C．兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(OH^－)> c(H⁺)

D．恰好反應(yīng)呈中性時(shí)，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)都能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（   ）
①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂ ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

A．②⑥⑦

B．③④⑤⑥

C．③④⑥⑦

D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是（）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在稀CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+ H^＋，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡左移	B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H^＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移	D．加入少量CH₃COONa固體，平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H⁺、HCOO^—

B．甲酸能與水以任意比例互溶

C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碳酸有兩個(gè)電離常數(shù)K_i1、K_i2，分別對(duì)應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于K_i1和K_i2說(shuō)法正確的是

A．K_i1的表達(dá)式為