【題目】已知C（石墨）→C（金剛石）-Q ,則可以判斷
A. 金剛石比石墨穩定 B. 石墨比金剛石穩定 C. 一樣穩定 D. 無法判斷
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘；
第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題：
(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內，應采取的加熱方法為 ，反應溫度不能高于35℃的理由是 ．
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。
(4)純堿產品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)
a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3(%)= 。
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【題目】25℃條件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
A. a~b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=7說明NH4R沒有發生水解
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
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【題目】檢驗SO2中是否含有CO2應采用的方法有
A. 通過石灰水 B. 通過品紅溶液
C. 先通過小蘇打溶液，再通過石灰水 D. 先通過足量溴水溶液，再通過石灰水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把200 mL K2CO3和NH4HCO3的混合溶液分成四等份，取一份加入含0.35 mol HCl的鹽酸恰好反應完全，另取一份加入含0.3 mol氫氧化鉀的溶液恰好反應完全，則該混合溶液中c（K+）為（ ）
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3mol·L-1 D. 4 mol·L-1
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【題目】在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，SO
的物質的量濃度是________，H+ 的物質的量濃度是________，溶質的質量是________，此溶液中含 H+ 的物質的量是________。
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【題目】現有下列十種物質：
①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固體
⑥Ca（OH）2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質中屬于電解質的有_________，非電解質的有____________。（填序號）
（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的現象___________________________________。
（3）②在水溶液中的電離方程式為___________________________________。
（4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反應離子方程式________________________________。
（5）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：_________________________。
（6）藥物“達喜”的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，也可用于治療胃酸過多。取一定量該堿式鹽，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時恰好反應完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為_____。 （已知： 
）
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【題目】已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數為 ；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是 。F元素原子的核外電子排布式是 ，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為 .
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由 。
（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結構如圖所示
。若阿伏伽德羅常數為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為 cm。
(4)在1.0l×105Pa、t1℃時，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實驗測得Q的氣態密度為5.00g/L，則此時Q的組成為(寫化學式) 。
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