Question

【題目】現有下列十種物質：

①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固體

⑥Ca（OH）2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2（SO4）3

（1）上述物質中屬于電解質的有_________，非電解質的有____________。（填序號）

（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的現象___________________________________。

（3）②在水溶液中的電離方程式為___________________________________。

（4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反應離子方程式________________________________。

（5）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：_________________________。

（6）藥物“達喜”的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，也可用于治療胃酸過多。取一定量該堿式鹽，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時恰好反應完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為_____。 （已知： ）

Answer 1

【答案】 ①②⑥⑧⑩ ④⑤ 先出現沉淀，然后沉淀溶解 NaHCO3=Na++ HCO3- Al3++ 3NH3·H2O= Al（OH）3+ 3NH4+ Al（OH）3+3 H+= Al3++3H2O 16:1

【解析】試題分析：(1)在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；酸堿鹽都是電解質；(2)再水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質；大多數有機物、非金屬氧化物是非電解質；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。(2) Fe(OH)3膠體遇電解質溶液會聚沉，隨后鹽酸會與Fe(OH)3發生中和反應使沉淀溶解；（3）碳酸氫鈉是酸式弱酸鹽；（4）向硫酸鋁溶液中滴加少量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；（5）Al（OH）3與鹽酸反應生成氯化鋁和水；（6）鋁和鎂的堿式鹽與鹽酸反應時，依次發生的反應是①OH-+H+ =H2O ②H++CO32- =HCO3- ③H++HCO3- = CO2↑+H2O；

解析：根據以上分析，① HCl 的水溶液可導電，HCl是電解質；②NaHCO3 的水溶液可導電，NaHCO3是電解質， ③NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質； ④CO2 的水溶液能導電，但不是自身電離出的離子導電，故CO2是非電解質；⑤蔗糖固體的水溶液不導電，蔗糖是非電解質；⑥Ca（OH）2的水溶液能導電， Ca（OH）2是電解質； ⑦氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質； ⑧NH3·H2O的水溶液能導電，NH3·H2O是電解質； ⑨空氣是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑩Al2（SO4）3的水溶液能導電，Al2（SO4）3是電解質；屬于電解質的有①②⑥⑧⑩，非電解質的有④⑤；

（2）Fe(OH)3膠體遇鹽酸會聚沉，隨后鹽酸會與Fe(OH)3發生中和反應使沉淀溶解，看到的現象是先出現沉淀，然后沉淀溶解。

（3）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++ HCO3-。

（4）向Al2（SO4）3溶液中滴加少量氨水，生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應離子方程式Al3++ 3NH3·H2O= Al（OH）3↓+ 3NH4+。

（5）Al（OH）3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式：Al（OH）3+3 H+= Al3++3H2O。

（6）鋁和鎂的堿式鹽與鹽酸反應時，依次發生①OH-+H+ =H2O ②H++CO32- =HCO3- ③H++HCO3- = CO2↑+H2O；當加入鹽酸42.5 mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時恰好反應完全，可知反應③消耗鹽酸的物質的量是 =0.005mol，所以HCO3-的物質的量是0.005mol，根據碳元素守恒，CO32-的物質的量是0.005mol，所以反應②消耗鹽酸的體積是2.5mL，反應①消耗鹽酸的體積是40mL；所以氫氧根離子的物質的量是=0.08mol，氫氧根與碳酸根的物質的量之比為0.08mol：0.005mol=16:1；