【題目】檢驗SO2中是否含有CO2應采用的方法有
A. 通過石灰水 B. 通過品紅溶液
C. 先通過小蘇打溶液，再通過石灰水 D. 先通過足量溴水溶液，再通過石灰水
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【河南省2017屆診斷卷（A）】金屬鈦（Ti）具備硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕，被廣泛用于航天航空、醫療衛生及日常生活中。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝如下：
回答下列有關問題：
（l）鈦鐵礦精礦中加入硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和硫酸亞鐵，則FeTiO3中Ti的化合價為__價。
（2）流程圖中加入“鐵屑”的目的是_______（填字母）。
A．防Fe2＋氧化 B．與Fe3＋反應 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解
（3）溶液I經“操作a”可得固體副產品甲，則操作a的名稱包括冷卻、________，副產品甲的化學式是______。
（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則向溶液II中加入水，加熱時的化學方程式為_____。
（5）操作b為煅燒，則中間產品乙的化學式為_______。
（6）已知氣體丙是一種有毒氣體，寫出中間產品乙與氯氣、焦炭反應的化學方程式______。
（7）在800～1000℃時，應用如圖裝置電解TiO2也可制得海綿鈦。裝置圖中e 是電源的_____極，陰極的電極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ．準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉化為AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d．用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。
e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．數據處理。
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。
（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I)=_________________ mol·L1。
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。
（7）判斷下列操作對c(I)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。
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【題目】北魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述：“烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數日，曝干，擣（同“搗”）作屑.欲食，輒投水中，即成醋爾.”下列有關醋的主要成分乙酸的說法中正確的是
A. 是一元酸 B. 0.lmol/L乙酸溶液的pH=l
C. 與乙醇反應時O-H鍵斷裂 D. 含有雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】【河南省2017屆診斷卷（A）】銅及其化合物是一類重要的物質。回答下列有關問題：
（l）某試管底部附著一層致密的銅，向其中滴加10 mL 稀硫酸時，無明顯現象，再加入0.1g KNO3, 振蕩，可觀察到有氣泡生成，除此外還可觀察到的現象是__________，生成的氣體是___（填化學式）。
（2）銅與濃硫酸加熱反應，實驗結束后觀察到試管底部有黑色物質形成，溶液呈藍色，通過檢驗知該黑色物質為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應生成Cu2S的化學方程式：___________。
（3）工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）、空氣，在銅基催化劑作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。
寫出CO2和H2生成甲醇等氣態產物的熱化學方程式：________________。
（4）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學方程式為
Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H
① 如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．增壓 b．增加NH3的濃度 c．增大Cu(NH3)2Ac濃度
d．降溫 e．減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度
② 合成氨反應中，在不增減反應物或生成物的情況下，不斷改變反應條件，反應速率與時間的關系如圖所示：
t4～t5改變的條件可能是__________，H2轉化率最高的時間段是________。若某溫度下，3xmolH2和xmolN2反應，在1L的密閉容器中, H2的最高轉化率為50%，則該溫度下2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常數K=_____（保留兩位小數）。
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【題目】關于苯甲酸的重結晶實驗，其結論或解釋錯誤的是
選項 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論或解釋 |
A | 常溫溶解 | 苯甲酸幾乎不溶 | 苯甲酸常溫時不溶于水或微溶于水 |
B | 加熱溶解 | 苯甲酸完全溶解 | 溫度升高，苯甲酸溶解度增大 |
C | 趁熱過濾 | 過濾時伴有晶體析出 | 此晶體為雜質所形成 |
D | 冷卻結晶，濾出晶體 | 針狀晶體 | 針狀晶體為苯甲酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)選擇適當化學試劑除去下列物質所含雜質(括號內為雜質)，使目標物質得到提純；
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
① | 苯(苯酚) | ______ | ______ |
② | 乙炔（硫化氫） | ______ | ______ |
(2)給下列有機物命名：
①
__________；
②
_____________。
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
(1)配制80 mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液：
①通過計算，需用量筒量取18mol/L的濃硫酸的體積為__________mL。
②在配置稀硫酸的過程中，所需要的實驗儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、__________、________。
③下列操作能造成所配溶液的物質的量濃度偏大的是________。
A.轉移溶液時不慎有少量液體灑在容量瓶外面
B.轉移前，容量瓶中有少量蒸餾水
C.定容時，眼睛俯視刻度線
D.定容后，上下搖勻后液面下降，補充少量水
(2)用量筒量取25.0mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液加入錐形瓶中；并稱取a g己除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使H2SO4全部參加反應，a的數值至少為__________；
(3)往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。讀數時除恢復至室溫外，還要注意：___________________，且該步驟應選用______________(填序號)的量筒。
A.100mL B.200 mL C.500 mL D.1000mL
(4)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________(用V表示)，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果____________。(題“偏大”、“ 偏小”或“無影響”)。
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