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【題目】下列說法正確的是

A. 甲苯的一氯代物有三種同分異構(gòu)體

B. 乙醇能使高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一個平面上

D. C2H4O2和C4H8O2分子組成相差2個CH2，一定互為同系物

【答案】B

【解析】A. 甲苯的一氯代物有四種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上3種，甲基上1種，A錯誤；B. 乙醇含有羥基，能使高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C. 乙烯、苯分子中的所有原子都在同一個平面上，乙酸含有甲基，所有原子不可能共平面，C錯誤；D. C2H4O2和C4H8O2分子組成相差2個CH2，但不一定是同一類物質(zhì)，不一定互為同系物，D錯誤，答案選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中，c(K+) = 0.1mol/L ，c(Mg2+) =0.25 mol/L ，c (Cl-) = 0.2 mol/L，則c(NO3-)為

A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.40mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：

（1）操作①為_____________________。

（2）操作②～④加入的試劑依次可以為：__________________________

（3）如何判斷SO42－已除盡？

（4）實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次過濾，其理由是______________

（5）該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：_________________。

Ⅱ．實驗室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。

（1）需要的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要________________

（2）應用量取的濃硫酸體積為 mL。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填：偏高、偏低、或無影響，下同）

①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度會；

②未冷卻到室溫就移液、定容。

③移液前容量瓶中有水。

④定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。下列說法正確的是：

A. 足量的該鹽酸與1molFe反應生成22.4L H2

B. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L

C. 該鹽酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5.9mol/L

D. 配制80mL 5.9mol/L 的鹽酸需用量筒量取40mL該鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物標準燃燒熱的是( )

A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于維生素的下列說法正確的是（）

A．維生素是生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)

B．維生素容易在體內(nèi)積存，主要積存在肝臟

C．維生素易被人體吸收，多余的隨尿排除體外，不易在體內(nèi)積存，所以易缺乏

D．維生素都是較強的還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列病癥是由于缺乏什么元素引起的？

（1）夜盲癥：___________；（2）佝僂病：___________

（3）牙床潰爛、牙齒松動：_____________

（4）貧血___________（5）甲狀腺腫大___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的容器中，加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣，于400℃和2633千帕壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5摩氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是（）
A.1：2
B.1：3
C.1：4
D.1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為，用O2濃度變化來表示的反應速率為。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c~d處.

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