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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】人們把球分成籃球、排球、羽毛球等屬于（）
A.樹(shù)狀分類法
B.環(huán)狀分類法
C.球狀分類法
D.交叉分類法

【答案】A
【解析】解：球分成籃球、排球、羽毛球等屬于樹(shù)狀分類法．
故選A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是( )

A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	Na＋ H＋ Ba2＋
陰離子	OH－ CO32－ SO42－

為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題：

（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為。

（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為，B溶于水后的電離方程式為。

（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為。

（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化物和高鐵酸鹽是工業(yè)常用漂白劑，也是重要的工業(yè)原料。回答下列問(wèn)題

（1）過(guò)氧作鈣不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過(guò)多。試寫(xiě)出過(guò)氧化蓋與胃酸

反應(yīng)的離子方程式：。

高溫下，過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成FeO42—高鐵酸鹽和鈉的另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。常溫下，Na2FeO4具有凈水功能，反應(yīng)可生成紅褐色難溶物和助燃?xì)怏w，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式：。

（2）某小組同學(xué)對(duì)Na2FeO4作凈水劑時(shí)，所得到還原產(chǎn)物進(jìn)行探究并提出假設(shè)：

假設(shè)①為Fe2+；假設(shè)②為Fe3+；假設(shè)③為；

若假設(shè)③成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（限選試劑：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；儀器任選）

步驟	方案	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	取反應(yīng)后的溶液分別裝于A、B試管中
Ⅱ
Ⅲ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將15 LO2通入10 L由CO和H2組成的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。

（1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)=____ _______L。

（2）若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO) : V(H2)= ___________。

（3）若剩余氣體的體積是a L，則a的取值范圍是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時(shí)SO2的濃度為。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是；bc過(guò)程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c~d處.