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【題目】下列物質中，不屬于合金的是()

A.硬鋁B.黃銅C.不銹鋼D.水銀

【答案】D

【解析】

A．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故A不符合題意；

B．黃銅是銅和鋅的合金，故B不符合題意；

C．不銹鋼是鋼的一種，一般Cr(鉻)含量至少為10.5%，還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素，屬于合金，故C不符合題意；

D．水銀為汞單質，不是合金，故D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】濃氨水可用于檢驗氨氣的泄漏，文獻表明一定條件下NH3與C12可發生置換反應，某同學在實驗室中對NH3與Cl2反應進行了探究。回答下列題:

（1）氯氣的制備

①氯氣的發生裝置可以選擇上圖中的_______（填裝置編號），反應的化學方程式為________。

②欲收集一瓶干燥、純凈氯氣，選擇上圖中的裝置部分裝置可以重復使用，E裝置中試劑可根據需要改變），其連接順序為:發生裝置→___按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）NH3與Cl2的反應

將上述收集到的Cl2連接在右圖Y中，在注射器X中充入NH3（中間連接管用夾子K夾好）。按圖示裝置進行實驗。

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K，推動注射器活塞，使少量NH3非常緩慢充入Y管中	①y管中.沒有出現明顯的白煙	②反應的化學方程式_____________
繼續較快通入NH3	Y管中產生較多白煙	③產生白煙的化學方程式_____________。

（3）實驗設計:

①設計實驗證明白煙所含物質中的陽離子__________。

②用（2）中裝置設計實驗證明氯元素比硫元索非金屬性強__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染。請回答下列問題：

（1）Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_______周期。

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式_______________。

（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：_________________________________________。

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于___________℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數為___________________。（用代數式表示）

（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2 ____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖所示．計算表明當Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀．下列說法正確的是（）
A.原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1
B.Fe（NO3）3溶液中混有雜質Al（NO3）3可以加入過量的NaOH溶液除去
C.B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104
D.C點溶液中的溶質只有NaAlO2