Question

【題目】濃氨水可用于檢驗氨氣的泄漏，文獻表明一定條件下NH3與C12可發生置換反應，某同學在實驗室中對NH3與Cl2反應進行了探究。回答下列題:

（1）氯氣的制備

①氯氣的發生裝置可以選擇上圖中的_______（填裝置編號），反應的化學方程式為________。

②欲收集一瓶干燥、純凈氯氣，選擇上圖中的裝置部分裝置可以重復使用，E裝置中試劑可根據需要改變），其連接順序為:發生裝置→___按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）NH3與Cl2的反應

將上述收集到的Cl2連接在右圖Y中，在注射器X中充入NH3（中間連接管用夾子K夾好）。按圖示裝置進行實驗。

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K，推動注射器活塞，使少量NH3非常緩慢充入Y管中	①y管中.沒有出現明顯的白煙	②反應的化學方程式_____________
繼續較快通入NH3	Y管中產生較多白煙	③產生白煙的化學方程式_____________。

（3）實驗設計:

①設計實驗證明白煙所含物質中的陽離子__________。

②用（2）中裝置設計實驗證明氯元素比硫元索非金屬性強__________。

Answer 1

【答案】 A或選B 16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或NaClO+HCl(濃)=NaCl+Cl2↑+H2O；4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O g→h→g→h→e→f→i 黃綠氣體顏色慢慢變淺 2NH3+3Cl2==N2+6HCl、NH3+HCl ==NH4Cl 取少量白煙固體樣品于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產生氣體使濕潤紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+ 將X中的氨氣改為H2S，進行同樣的實驗，觀察到Y試管中產生淡黃色固體

【解析】試題分析：（1）①濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣、高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣；②欲收集一瓶干燥、純凈氯氣，需要用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，并用濃硫酸干燥；（2）少量NH3非常緩慢充入Y管中，少量氨氣與氯氣反應生成氮氣和氯化氫氣體；繼續較快通入NH3，過量的氨氣與氯化氫反應生成氯化銨；（3）①白煙所含物質是氯化銨，銨鹽與堿反應放出氨氣；②根據非金屬性越強，單質氧化性越強設計實驗；

解析：（1）①若用濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，實驗需要用裝置B，反應方程式是4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，實驗需要用裝置A，反應方程式是16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②欲收集一瓶干燥、純凈氯氣，需要用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，并用濃硫酸干燥，用向下排空氣法收集，并進行尾氣處理，所以連接順序為:發生裝置g→h→g→h→e→f→i ；（2）少量NH3非常緩慢充入Y管中，少量氨氣與氯氣反應生成氮氣和氯化氫氣體，現象是黃綠氣體顏色慢慢變淺，反應方程式是2NH3+3Cl2==N2+6HCl；繼續較快通入NH3，過量的氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，反應方程式是NH3+HCl ==NH4Cl；（3）①白煙所含物質是氯化銨，取少量白煙固體樣品于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產生氣體使濕潤紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+；②非金屬性越強，單質氧化性越強，將X中的氨氣改為H2S，進行同樣的實驗，觀察到Y試管中產生淡黃色固體，證明氯氣氧化性大于S，所以氯元素比硫元索非金屬性強。