【題目】已知25℃時Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ． 向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示．計算表明當(dāng)Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀．下列說法正確的是（ ） 
A.原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1
B.Fe（NO3）3溶液中混有雜質(zhì)Al（NO3）3可以加入過量的NaOH溶液除去
C.B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104
D.C點溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
【答案】C
【解析】解：A、根據(jù)題意可知，OA段生成Fe（OH）3沉淀，AB段生成Al（OH）3沉淀，二者消耗NaOH溶液的體積比為2：3，所以原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=2：3，故A錯誤；B、Fe（NO3）3溶液中混有雜質(zhì)Al（NO3）3加入過量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3沉淀，沒有Fe（NO3）3 ， 故B錯誤；
C、當(dāng)兩種沉淀共存時，由于Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）c3（OH﹣），Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣），所以c（Al3+）：c（Fe3+）=Ksp[Al（OH）3]：Ksp[Fe（OH）3]=2.5×104 ， 故C正確；
D、C點時溶液中的溶質(zhì)主要有NaAlO2、NaNO3等，故D錯誤；
故選C．
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【題目】2020年春季抗擊新冠肺炎中N95口罩成為“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有關(guān)丙烯的說法錯誤的是（ ）
A.丙烯和乙烯互為同系物
B.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.丙烯分子中碳原子在一條直線上
D.丙烯與氫氣的加成產(chǎn)物是飽和烴
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【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請回答：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
下列可以驗證C與D兩元素非金屬性強弱的實驗事實是___________ （填寫編號）。
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式____。
（3）均由A、B、C、D四種元素組成的某無機化合物，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為______________________。
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式____________________________________。
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。
（3）由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見 。
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________。
（5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。
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【題目】已知：W是地殼中含量居第二位的元素，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 最高正化合價：Z>X=W>Y B. 原子半徑：Y>X>W>Z
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<W<X<Y D. 最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與CO2反應(yīng)的元素：X、Y、Z、W
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【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。
某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置______________中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是__________________________。
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75 ℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是__________________________________ 。反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________________________________。
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是_____________________________________。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL進(jìn)行必要處理，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應(yīng)如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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