【題目】下列裝置能達到實驗目的的是
A. 圖1用于分離酒精和水
B. 圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2
C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl
D. 圖4用于制備蒸餾水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A、B、C三種元素電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，A與D可以形成原子個數比分別為1∶1和2∶1的兩種液態化合物；E單質用于凈化水質。請回答：
（1）E的原子結構示意圖是__________________。
下列可以驗證C與D兩元素非金屬性強弱的實驗事實是___________ （填寫編號）。
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式____。
（3）均由A、B、C、D四種元素組成的某無機化合物，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為______________________。
（4）膠態磁流體在醫學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程的總的離子方程式____________________________________。
②上述反應生成的兩種堿繼續作用，得到Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質的轉化關系如下圖所示．B、D是氣體，其中B是空氣的主要成分之一；C是淡黃色固體，常用于供氧劑；E是紅棕色固體；F是最常見的無色液體．
回答下列問題：
（1）C的化學式是_______________．
（2）氣體D通入紫色石蕊溶液的現象是_____________________．
（3）寫出反應①的離子方程式______________________________________．
（4）寫出反應②的化學方程式_____________________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產，其主要工藝流程如下：
步驟①中主要反應的化學方程式如下：
4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反應是在回轉窯中進行的，反應時需不斷攪拌，其作用是 ．
（2）雜質Al2O3在①中轉化的化學反應方程式為 ．
（3）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是（用離子方程式結合文字說明），若調節pH過低產生的影響是 ．
（4）⑤中酸化是使CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣寫出該反應的離子方程式： ． 
（5）工業上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如上．陰極的電極反應式為；
陽極的電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。
某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置______________中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式為____________________________________________________________________。
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是__________________________。
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75 ℃下攪拌反應。鐵粉的作用是__________________________________ 。反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________________________________。
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，發現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是_____________________________________。經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2＋的含量。取2.880 g產品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL進行必要處理，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產品中乳酸亞鐵的質量分數為________。
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