【題目】將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積(標準狀況)是多少L？；被氧化的HCl的質量是多少g？。
云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用_________
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2） 穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是_________
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
C．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3） 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學反應方程式為______________________。
（4） 我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 __________________，此法相比歐洲方法的優點是______________________。
（5） 科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_____________________________。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 _________________________________。
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【題目】五氟化碘（IF5）是重要的鹵氟化物，IF5可與水反應IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3 與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標準硫代硫酸鈉溶液滴定碘發生反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質的量為
A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol
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【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
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【題目】用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的各種產物。
(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
A接G，H接C，D接_______，_______接C，D接B ；
(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?乙中_____________________________，丙中_____________________________；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________；
(4)寫出甲中反應的化學方程式_________________________________________ 。
(5)硫酸有很多的性質,將下列性質對應的字母填入各小題后面對應的括號中：
A．脫水性 B．酸性 C．強氧化性 D．吸水性
Ⅰ.在化學實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。 （_______）
Ⅱ.Na2CO3與H2SO4反應，可生成Na2SO4和CO2。 （_______）
Ⅲ.向濾紙上滴加濃H2SO4 ,濾紙變黑。 （_______）
Ⅳ.在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現象 （_______）
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【題目】某化學實驗小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關性質。
回答下列問題：
（1）開始實驗之前要進行的操作是________________________________
（2）寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式_____________________________。
（3）按照a、f、e、b、c、d的順序將儀器連接，裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________，裝置IV中儀器的名稱為_____________，盛裝的試劑為_____________。
（4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顏色由無色變________色，說明溶液顯____性，寫出其電離方程式______。
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【題目】下列實驗或操作方法正確的是
A. 用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+ 
B. 從食鹽水中提取氯化鈉
C. 驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性 
D. 分離水與乙醇
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：
i.亞硝酸鈉的制備
（1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優點是____．
（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________。
ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產物成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：﹣152℃
（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是___________．
（4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、______、______、______．
（5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是_________________．
②裝置B的作用是____________________．
iii. 設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性：___________。
供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
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【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件，某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧，實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2
+I2=2I+
）。
回答下列問題：
（1）氧的固定”中發生反應的化學方程式為_________________________________。
（2）Na2S2O3溶液不穩定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、試劑瓶和_________________________，配制溶液定容時俯視會導致Na2S2O3溶液的濃度__________，（填“偏高”或“偏低”）蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________________及二氧化碳。
（3）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以_________作指示劑，如何判斷該反應到達終點_________________________________________________；若反應中消耗Na2S2O3溶液的體積為10 mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。
（4）上述滴定完成時，若滴定前平視，滴定后仰視會導致測量結果___________。（填“偏高”或“偏低”）
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