Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：

i.亞硝酸鈉的制備

（1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優點是____．

（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________。

ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產物成分．

已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：﹣152℃

（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是___________．

（4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：

A、C、______、______、______．

（5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．

①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是_________________．

②裝置B的作用是____________________．

iii. 設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性：___________。

供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

Answer 1

【答案】 平衡滴液漏斗與燒瓶內壓強，便于硝酸流下 4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2 排盡裝置中空氣，防止生成的NO被氧化，干擾產物氣體的檢驗 E D B D中通入氧氣后，氣體由無色變為紅棕色 尾氣處理，吸收氮氧化物，防止空氣污染 取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變為血紅色，證明NaNO2具有氧化性;或者取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性

【解析】（1）恒壓滴液漏斗可以內外壓強相等，因此相比普通分液漏斗，顯著的優點是平衡滴液漏斗與燒瓶內壓強，便于硝酸流下；（2）D中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，反應物是NO、氧氣和碳酸鈉，則C中制備NaNO2的離子方程式為4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2。

（3）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化生成NO2；（4）C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，用來檢驗NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B；（5）①D中無色氣體變成紅色，說明含有NO氣體，因此確認A中產生的氣體含有NO所依據的現象是D中通入氧氣后，氣體由無色變為紅棕色；②根據以上分析可知裝置B的作用是尾氣處理，吸收氮氧化物，防止空氣污染；（6）利用亞硝酸鈉氧化碘化鉀生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，則實驗方案是：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變為血紅色，證明NaNO2具有氧化性。