【題目】五氟化碘（IF5）是重要的鹵氟化物，IF5可與水反應IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3 與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標準硫代硫酸鈉溶液滴定碘發生反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質的量為
A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案、現象、得出的結論均正確的是
選項 | 實驗及現象 | 結論 |
A | 向SiO2固體加入過量鹽酸振蕩，固體不溶解 | SiO2不溶于任何酸 |
B | 用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應時觀察到黃色火焰 | 該樣品含鈉元素 |
C | 向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反應后的溶液中加入BaCl2產生白色沉淀 | 白色沉淀為BaSO3 |
D | 將鎂條點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶有白色固體和黑色顆粒產生 | CO2具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數均為NA
B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA個 HCO3-
C. 己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1NA
D. 6molCl2通入足量熱 NaOH 溶液發生反應：3Cl2+6NaOH
NaC1O3+5NaCl+3H2O，轉移電子數目為10NA
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【題目】Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。工業上用乙烯和氯氣為原料經下列各步合成PVC：
（1）乙是PVC的單體，其結構簡式為_________________________________；
（2）反應①的化學方程式為_________________________________________________；
（3）寫出以下反應類型：反應②___________________；反應③_____________________。
II寫出下列物質的結構簡式或系統命名：
(1)2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；
(2)3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；
(3)間甲乙苯_________________________________________________________；
(4)苯乙烯_________________________________________________________．
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【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作時，需先引發鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知： LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃。下列說法正確的是
A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
B. 放電時正極反應為：Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+
C. 放電時Cl 移向LiV3O8電極
D. Li-Si合金熔點高于352℃
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍色沉淀生成
C. 向固體2中加入足量NaOH溶液，發生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
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【題目】將物質X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質的量與加入X的物質的量關系如圖所示，符合圖示情況的是( )
A | B | C | D | |
X | NaOH | HCl | CO2 | AlCl3 |
Y | AlCl3 | NaAlO2 | Ca(OH)2 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產品。
已知：
①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；
②MgBr2＋3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
請回答：
（1）儀器A的名稱是________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__________。
（2）如將裝置B改為裝置C(如圖)，可能會導致的后果是______________________。
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是________。
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