【題目】下列實驗或操作方法正確的是
A. 用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+ 
B. 從食鹽水中提取氯化鈉
C. 驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性 
D. 分離水與乙醇
云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數均為NA
B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA個 HCO3-
C. 己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1NA
D. 6molCl2通入足量熱 NaOH 溶液發生反應：3Cl2+6NaOH
NaC1O3+5NaCl+3H2O，轉移電子數目為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將物質X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質的量與加入X的物質的量關系如圖所示，符合圖示情況的是( )
A | B | C | D | |
X | NaOH | HCl | CO2 | AlCl3 |
Y | AlCl3 | NaAlO2 | Ca(OH)2 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質與水反應生成強堿的是（ ）
A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2
【答案】B
【解析】
A. NH3溶于水生成一水合氨，屬于弱堿，A錯誤；B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉，是強堿，B正確；C. CO2溶于水生成碳酸，屬于弱酸，C錯誤；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是強酸，D錯誤，答案選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是
選項 | 制氣裝置 | 洗氣瓶中試劑 | 瓶中氣體 |
A | 氯酸鉀 MnO2 | 濃硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀鹽酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 濃硫酸 | H2 |
D | MnO2 濃鹽酸 | 濃硫酸 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－、K＋
B. 
＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、OH－、NO3－
C. 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D. 加入鋁粉能產生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 無法確定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產品。
已知：
①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；
②MgBr2＋3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
請回答：
（1）儀器A的名稱是________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__________。
（2）如將裝置B改為裝置C(如圖)，可能會導致的后果是______________________。
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題：
(1)裝置B中發生反應的化學方程式是______________________________．
(2)E中出現的現象是______________________．
(3)該小組把B中反應后的產物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl36H2O晶體．
①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為________________，現象是_______________．
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．
③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的_______．
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
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