Question

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

B.向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低

C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大

D.將水加熱，KW增大，pH不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42，加入硫酸氫鈉后c(H+)增大，溫度不變導(dǎo)致Kw不變，故A正確；

B. 加入氨水后，一水合氨電離導(dǎo)致溶液中c(OH)增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C. 加入Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH，導(dǎo)致溶液中c(OH)增大，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以c(H+)減小，故C錯(cuò)誤；

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，Kw增大，但溶液中c(H+)增大，導(dǎo)致溶液的pH減小，但仍然呈中性，故D錯(cuò)誤；

答案選A。