Question

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

B.對(duì)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，其他條件不變時(shí)，增加C的量能使反應(yīng)速率增大

C.其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢

D.如圖實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗反應(yīng)的快慢均是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)所決定，故A正確；

B. C為固態(tài)，濃度為定值，增加C的量，其濃度的變化量為0，所以反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C.溫度升高，活化分子數(shù)增加，有效碰撞的次數(shù)增加，無(wú)論反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)速率都加快，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方，故D錯(cuò)誤；

答案選A。