【題目】某小組為驗證SO2的性質設計如圖所示的實驗裝置，下列說法錯誤的是（ ）
A.一段時間后石蕊溶液和品紅溶液均褪色，說明SO2有漂白性
B.一段時間后酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，說明SO2有還原性
C.一段時間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
D.該裝置能體現實驗的微型化和綠色化
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是
A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
B. 第一步反應溶液應調節為酸性，可避免生成有毒物質HCN
C. 第二步發生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO
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【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）將孔雀石粉碎的目的是_______，加入過量稀硫酸，可觀察到的現象是_______
（2）操作a的名稱是_______，在濾液中加入過量鐵粉發生的反應有___________（用離子方程式表示）
（3）在懸濁液中加入A的目的是______________
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【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，
其實驗操作步驟如下：
①按圖所示將實驗裝置連接好；
②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞,使U形管內兩邊的液面處于同一水平面,再關閉T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現象。
試回答:
（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是_______________。
（2）實驗中觀察到的現象是______________________________________________________________。
（3）實驗中發生的化學反應方程式:____________________________。
（4）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系:_______________________________________。
（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象?____(填“能”或“否”)。
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【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。
(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業發展的需要，純堿的化學式為________。
1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產過程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設備。
(2)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業廢氣時意外發現的，反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
(3)“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創立，是對“索爾維制堿法”的改進，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯合起來，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。
用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。
當觀察到B中出現渾濁時，停止加熱，A中發生反應的化學方程式為____________。
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【題目】有一種節能的氯堿工業新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示（電極未標出），下列說法不正確的是（ ）
A. 氣體B為H2
B. 相同條件下，當電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應消耗1L O2
C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜
D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c
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【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質的量相同的溶液是（ ）
A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低
C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大
D.將水加熱，KW增大，pH不變
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變為
A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol
C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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