Question

【題目】下列敘述正確的是

A．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發生氧化反應

B．圖一所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經過鹽橋進入左側燒杯中

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題圖一為電解池,電解質溶液為強堿性溶液，石墨電極與電源負極相連為陰極，發生還原反應：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-，銅電極與電源正極相連為陽極，發生氧化反應：2Cu – 2e- + 2OH- = Cu2O + H2O ，電解總反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。由此可知A選項正確。根據電解總反應可知，當有0.2mol電子轉移時，才有0.1molCu2O生成， B選項不正確。圖二裝置為原電池，根據圖中給出的電子流向，可以判斷X極是電池的負極，Y極是電池的正極；根據裝置中發生的反應：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+，可知X極為負極，失電子，發生氧化反應，即Cu-2e- = Cu2+，所以X極的材料應該是銅。依據原電池的形成條件，Y極材料應該是活動性比銅弱的金屬或石墨等材料，故C選項不正確。鹽橋的作用①鹽橋中離子的定向遷移構成了電流通路，從而溝通內電路，形成閉合回路，保障了電子通過外電路從電池負極到正極的不斷轉移，使原電池不斷產生電流；②平衡電荷，鹽橋可使由它連接的兩個半電池中的溶液保持電中性，同時又能阻止反應物直接接觸。所以，Fe3+ 是不能經過鹽橋進入左側燒杯中，故D選項不正確。