Question

（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優良填料。可用復鹽MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在 120℃干燥得到堿式碳酸鎂產品。

（1）①攪拌的目的是　　　　　　　　　　，②選擇水浴加熱方式，其優點是：　　　　。
（2） 40℃復鹽開始熱解生成MgCO₃·3H₂O，該反應的化學方程式為：                　。
（3）40℃時，開始滴加鹵水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）堿式碳酸鎂產品中鎂的質量分數（ω(Mg)%）越高，產品質量越好，氯的質量分數越高，產品質量越差。分析Cl^－含量采用滴定法，先精確稱取一定量產品用適量硝酸溶解，經稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
　　測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　。
（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質），還必需的數據有:　　　　　。
　①充分灼燒后，剩余固體的質量　　　　②灼燒時，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標準狀況）   ③灼燒時的溫度和時間　　　　　④堿式碳酸鎂的密度

Answer 1

（1）使反應物充分混合接觸，提高反應速率。　    反應物均勻受熱
（2）MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O+H₂OMgCO₃·3H₂O↓+ CO₂↑+2NH₃↑
（3）吸收復鹽熱解放出的NH₃和部分CO₂。
（4）容量瓶（一定規格）、膠頭滴管　
（5）①②

（1）攪拌可以使反應物充分混合接觸，提高反應速率。水浴加熱能使反應物受熱均勻。
（2）銨鹽不穩定，受熱易分解，方程式為MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O+H₂OMgCO₃·3H₂O↓+ CO₂↑+2NH₃↑。
（3）由于復鹽分解產生氨氣和CO₂氣體，所以加入鹵水，可以吸收復鹽熱解放出的NH₃和部分CO₂，以便生成沉淀。
（4）準確配制一定物質的量濃度除了以上儀器外，還需要一定規格的容量瓶和膠頭滴管（定容需要）。
（5）若要確定其組成，則需要化合物中碳元素的含量和氫元素的含量。堿式碳酸鎂分解生成氧化鎂、CO₂和水。所以①②是必須的，③④不需要。