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（7分）從鋁土礦（主要成分是

，含

、

、MgO等雜質）中提取Al₂O₃的兩種工藝品流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出相應物質的的化學式：固體A          ，固體N          ，
濾液D中溶質為             。
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為                                            。
（3）流程乙加入燒堿后生成水玻璃溶液的化學方程式為                                                                      。

（1）SiO₂ H₂SiO₃NaAlO₂（2）Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（3）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著世界人口的急劇增長、工業的蓬勃發展，淡水供應危機日益成為世界關注的焦點，海水約占地球現有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　）

A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化

B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化

C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分

D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優良填料。可用復鹽MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在 120℃干燥得到堿式碳酸鎂產品。

（1）①攪拌的目的是　　　　　　　　　　，②選擇水浴加熱方式，其優點是：　　　　。
（2） 40℃復鹽開始熱解生成MgCO₃·3H₂O，該反應的化學方程式為：　。
（3）40℃時，開始滴加鹵水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）堿式碳酸鎂產品中鎂的質量分數（ω(Mg)%）越高，產品質量越好，氯的質量分數越高，產品質量越差。分析Cl^－含量采用滴定法，先精確稱取一定量產品用適量硝酸溶解，經稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
　　測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　。
（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質），還必需的數據有:　　　　　。
　①充分灼燒后，剩余固體的質量　　　　②灼燒時，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標準狀況） ③灼燒時的溫度和時間　　　　　④堿式碳酸鎂的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

聯合制堿法中關鍵的一步是把NH₄Cl從幾乎飽和的NaHCO₃溶液中分離出來，為此根據NaCl和NH₄Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO₃的NH₄Cl。NaCl和NH₄Cl共同存在時的溶解度曲線如下圖所示，則正確的操作是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(選修—化學與技術)（15分）
（1）工業上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，根據下表數據，溶液的pH值應保持在         范圍。調節pH值時，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂        (d) CuO

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺ Cu²⁺	1.9 4.7	3.2 6.7

③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO₃調節pH值至1，其目的是（結合離子方程式說明）        。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO₃)₂nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30⁰C左右對應不同的晶體），下列說法正確的是（   ）

(a) A點時的溶液為不飽和溶液
(b) B點時兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO₃)₂3H₂O
(d) 若將C點時的溶液降溫至30⁰C以下，可以析出Cu(NO₃)₂6H₂O晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬的工業制法中，正確的是

A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl₄)溶液中的鈦

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

D．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）以黃銅礦（主要成份為CuFeS₂，含少量雜質SiO₂等）為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬（FeSO₄·7H₂O）。其主要流程如下：

② 部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表

沉淀物	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
開始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

（1）試劑a是           ，試劑b是           （填化學式）。
（2）操作X流程依次為蒸發濃縮、           、過濾、洗滌干燥。
（3）反應Ⅱ中加CuO調pH為3.7的目的是                               ；
（4）反應Ⅴ的離子方程式為                                            。
（5）反應①中，每生成1mol Fe₂(SO₄)₃，轉移電子的物質的量為         mol；
（6）過濾操作中，要用到的玻璃儀器有        、        和漏斗。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁熱法煉鐵的化學方程式是：Fe₂O₃＋2Al

2Fe＋Al₂O₃.這種金屬冶煉的方法屬于

A．還原法

B．分解法

C．電解法

D．以上三種方法均是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：

氯化鈷可用于化學反應催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產。
（1）“除鎳”步驟中，NH₃·H₂O用量對反應收率的影響，見下表：
從表中可知x= 時，除鎳效果最好。

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成，否則沉淀將有部分Co（OH）₃生成，試寫出反應的化學方程式        。
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發生反應的離子方程式是        .
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是        。
（5）在“調pH"步驟中，加鹽酸的作用是
（6）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4．0×10^-38，則該溫度下反應Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數為。

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