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不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．氯化鈉

海水中含有氯化鈉，直接蒸發即可，屬于物理變化，其余都是化學變化。所以答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

下列說法不正確的是（）

A．要檢驗母液中是否含氯離子應當用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行實驗

B．上述流程中所有反應都是非氧化還原反應

C．上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的離子方程式為：Mg²⁺+Ca(OH)₂= Mg(OH)₂+Ca²⁺

D．不用電解MgO來制取鎂是因為MgO熔點高，能耗大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）。

A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑	B．Al₂O₃＋3H₂2Al＋3H₂O
C．Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂↑	D．2HgO2Hg＋O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業上以該廢渣為原料生產CuCl2的工藝流程如下：

焙燒過程中發生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2高溫CuCl2+Na2SO4。
回答下列問題：
（1）焙燒前先進行粉碎的理由是_____________________________________________。
（2）試劑A應選用　　　（填編號）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④濃硫酸
加入試劑A的目的是____________________________________________________________。
（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有_____________________________________________。
（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是（寫出操作名稱），該操作必需在HCl氣流中進行，原因是_____________________________________________（用離子方程式表示）。
（5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+______________________________，
加試劑A調節溶液pH=4時，c(Fe3+)為_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

《新科學家》網站報道，科學家通過電解Fe₂O₃、SiO₂、CaO的熔融液(1 600℃)制得了鐵。若該方法用于工業上冶鐵，與常規方法相比，下列說法錯誤的是

A．能大幅度降低能耗	B．產生副產品氧氣
C．降低溫室氣體的排放	D．這是電解法冶煉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優良填料。可用復鹽MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在 120℃干燥得到堿式碳酸鎂產品。

（1）①攪拌的目的是　　　　　　　　　　，②選擇水浴加熱方式，其優點是：　　　　。
（2） 40℃復鹽開始熱解生成MgCO₃·3H₂O，該反應的化學方程式為：　。
（3）40℃時，開始滴加鹵水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）堿式碳酸鎂產品中鎂的質量分數（ω(Mg)%）越高，產品質量越好，氯的質量分數越高，產品質量越差。分析Cl^－含量采用滴定法，先精確稱取一定量產品用適量硝酸溶解，經稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
　　測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　。
（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質），還必需的數據有:　　　　　。
　①充分灼燒后，剩余固體的質量　　　　②灼燒時，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標準狀況） ③灼燒時的溫度和時間　　　　　④堿式碳酸鎂的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學資源，下述說法不正確的是

A．可以從海水中制取Br₂	B．可以從海水中制取金屬Mg
C．可以從海水中直接提取NaCl	D．可以從海水中直接提取金屬Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(選修—化學與技術)（15分）
（1）工業上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，根據下表數據，溶液的pH值應保持在         范圍。調節pH值時，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂        (d) CuO

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺ Cu²⁺	1.9 4.7	3.2 6.7

③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO₃調節pH值至1，其目的是（結合離子方程式說明）        。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO₃)₂nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30⁰C左右對應不同的晶體），下列說法正確的是（   ）

(a) A點時的溶液為不飽和溶液
(b) B點時兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO₃)₂3H₂O
(d) 若將C點時的溶液降溫至30⁰C以下，可以析出Cu(NO₃)₂6H₂O晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－19
AlAsO₄	1.6×10^－16
FeAsO₄	5.7×10^－21

表1．幾種砷酸鹽的K_sp

污染物	H₂SO₄	As
濃度	28.42 g/L	1.6 g·L^－1
排放標準	pH 6～9	0.5 mg·L^－1

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)＝______________mol·L^－1。
⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝______________，若混合溶液
中Al³^＋、Fe³^＋的濃度均為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄³^－)的最大是_______________mol·L^－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式________________________________。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH
調節到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為______________；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節到8左右才開始沉淀的原因為_____________________________。

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