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下列金屬防護(hù)屬于電化學(xué)保護(hù)的是（）

A．改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力	B．涂油漆
C．外加電流陰極保護(hù)法	D．在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層

金屬的防護(hù)一般有三條途徑：
(1)改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力，如不銹鋼。
(2)在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，如油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。
(3)電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列冶煉金屬的對(duì)應(yīng)關(guān)系中錯(cuò)誤的是（）

	金屬冶煉	冶煉方法
A	火燒孔雀石	焦炭法
B	濕法煉銅	水煤氣法
C	鋁熱法煉鉻	活潑金屬置換法
D	光鹵石煉鎂	電解法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）
某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價(jià)為+2和+3價(jià)），工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的工藝流程如下：

焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2高溫CuCl2+Na2SO4。
回答下列問(wèn)題：
（1）焙燒前先進(jìn)行粉碎的理由是_____________________________________________。
（2）試劑A應(yīng)選用　　　（填編號(hào)）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④濃硫酸
加入試劑A的目的是____________________________________________________________。
（3）上述過(guò)濾操作中需要用到的玻璃儀器有_____________________________________________。
（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是（寫(xiě)出操作名稱(chēng)），該操作必需在HCl氣流中進(jìn)行，原因是_____________________________________________（用離子方程式表示）。
（5）如何檢驗(yàn)濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+______________________________，
加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時(shí)，c(Fe3+)為_(kāi)______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。可用復(fù)鹽MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開(kāi)始熱解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，濾出的固體在 120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。

（1）①攪拌的目的是　　　　　　　　　　，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是：　　　　。
（2） 40℃復(fù)鹽開(kāi)始熱解生成MgCO₃·3H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　。
（3）40℃時(shí)，開(kāi)始滴加鹵水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω(Mg)%）越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析Cl^－含量采用滴定法，先精確稱(chēng)取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
　　測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　。
（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有:　　　　　。
　①充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量　　　　②灼燒時(shí)，測(cè)算得的二氧化碳的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） ③灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間　　　　　④堿式碳酸鎂的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

綜合利用海水可以為人類(lèi)提供豐富的化學(xué)資源，下述說(shuō)法不正確的是

A．可以從海水中制取Br₂	B．可以從海水中制取金屬M(fèi)g
C．可以從海水中直接提取NaCl	D．可以從海水中直接提取金屬Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH₄Cl從幾乎飽和的NaHCO₃溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH₄Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO₃的NH₄Cl。NaCl和NH₄Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示，則正確的操作是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）
（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe³⁺沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在         范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂        (d) CuO

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe³⁺ Cu²⁺	1.9 4.7	3.2 6.7

③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO₃調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）        。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO₃)₂nH₂O]的溶解度曲線(xiàn)（溫度在30⁰C左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是（   ）

(a) A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
(b) B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO₃)₂3H₂O
(d) 若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30⁰C以下，可以析出Cu(NO₃)₂6H₂O晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表：

氯化鈷可用于化學(xué)反應(yīng)催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。
（1）“除鎳”步驟中，NH₃·H₂O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響，見(jiàn)下表：
從表中可知x= 時(shí)，除鎳效果最好。

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀將有部分Co（OH）₃生成，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式        。
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        .
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是        。
（5）在“調(diào)pH"步驟中，加鹽酸的作用是
（6）已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=4．0×10^-38，則該溫度下反應(yīng)Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（）

A．Mg²⁺ + 2OH^- ="=" Mg(OH)₂↓	B．Mg(OH)₂ + 2HCl ="=" MgCl₂ + H₂O
C．Mg(OH)₂MgO + H₂O	D．MgCl₂Mg + Cl₂↑

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