Question

【題目】海水中蘊含著豐富的礦物質。從海水中提取鎂的主要過程如下：

（1）過程Ⅱ中，Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀的離子方程式是___。

（2）過程Ⅱ中，分離得到Mg(OH)2沉淀的實驗操作名稱是___。

（3）下列說法中，正確的是___。

a.過程Ⅰ發生的是物理變化

b.過程Ⅲ中主要發生分解反應

c.過程Ⅳ可以通過電解得到鎂

d.過程Ⅰ～Ⅲ的目的是富集、提純MgCl2

（4）理論上生產24kgMg，需要消耗MgCl2的物質的量是___mol。

Answer 1

【答案】 過濾 acd 1000

【解析】

本題即海水中提鎂的實驗，海水中濃度較低，因此要步驟I先濃縮富集，接下來通入石灰乳，用將海水中的沉淀下來，過濾后得到，再加鹽酸得到，最后得到無水再電解，即可得到金屬鎂，據此來分析即可。

（1）沉淀池的反應實際上是用去制更難溶的，因此要寫化學式，離子方程為；

（2）既然要將不溶物從溶液中分離出來，那么過濾即可；

（3）a.過程I是濃縮富集，為物理變化，a項正確；

b.過程III實際上是與鹽酸反應轉化為的過程，自然為復分解反應，b項錯誤；

c.無水可以電解得到單質鎂和氯氣，c項正確；

d.過程I到過程III都是為了將海水中的富集、提純，方便我們進行電解，d項正確；

答案選acd；

（4）根據鎂元素守恒，既然要得到的鎂，理論上自然需要1000mol的。