Question

【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－，現取樣逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。以下推測錯誤的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－

B.不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－

C.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)＝1∶1∶2

D.實驗所加的NaOH溶液濃度為2mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

無色溶液，不含銅離子，逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀最大時，繼續滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3H2O，說明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，鎂離子和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，由此分析解答。

A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32，故A正確；

B．不含碳酸根離子，根據溶液呈電中性，所以一定含硝酸根離子，故B錯誤；

C．根據圖象知，3540mL時Al(OH)3和NaOH反應生成NaAlO2，則025mL時NaOH和Mg2+、Al3+反應生成沉淀，生成NaAlO2時需要NaOH5mL，則生成Al(OH)3需要NaOH15mL，則有10mLNaOH溶液和鎂離子反應，2535mL時氫氧化鈉溶液和NH4+反應生成氨水，根據使用NaOH溶液體積知，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2，故C正確；

D．當加入40mLNaOH溶液時，剩余的沉淀是Mg(OH)2，n(Mg(OH)2)=0.01mol，根據原子守恒知，n(Mg2+)=0.01mol，c(Mg2+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，生成0.01molMg(OH)2需要n(NaOH)是0.02mol，Al(OH)3和NaOH反應生成NaAlO2，需要NaOH溶液的體積是5mL，則鋁離子和NaOH溶液反應生成Al(OH)3沉淀時需要NaOH溶液的體積是15mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10mL，所以c(NaOH)==2mol/L，故D正確；

答案選B。