【題目】下列不屬于氧化還原反應的是( )
A. S＋O 2 
SO2
B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
C. 2Mg＋CO22MgO＋C
D. 4HNO3(濃)
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )
A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2
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【題目】把a,b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；b、c相連時，c不易被腐蝕。則三種金屬的活動性由強到弱的順序為
A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a
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【題目】純堿是重要的化工原料，在醫藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。
I. 用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。
(1)稱取Na2CO3固體的質量是______________________g。
(2)配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是_________(填字母)。
a. 定容 b. 計算 c. 溶解 d. 搖勻 e. 轉移 f. 洗滌 g. 稱量
(3)下列說法中，正確的是_____________________(填字母)。
a. 定容時，仰視刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小
b. 定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出
c. 轉移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d. 搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線
II. 某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：
(1)工業生產純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是 ______________、 _______________、 (過濾)、 _______________。
(2)已知：幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C，100gH2O時) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①寫出裝置I中反應的化學方程式________________________________________。
②寫出裝置II中發生反應的化學方程式________________________________。
(3)該流程中可循環利用的物質是__________________。
(4)制出的純堿中只含有雜質NaCl。
①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②測定該純堿的純度，下列方案中可行的是__________(填字母)。
a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g
b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產生的氣體，堿石灰增重b g
c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g
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【題目】下列關于pH＝3的CH3COOH溶液的敘述正確的是
A. 溶液中H2O電離出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1
B. 加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO)＝c(Na+)
D. 與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
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【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. Ir的表面發生反應：H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+
C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物
D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
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【題目】下列各組物質中都屬于弱電解質的一組是
A. NH3、SO2、H2O、HI
B. HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S
D. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
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【題目】汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某探究性學習實驗小組做了如下實驗：
實驗一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：
實驗序號 | 試驗溫度/K | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | |||||
KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
（1）通過實驗A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實驗__________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_______________；利用實驗B 中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4span>)= __________。
實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。
實驗步驟：
（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；
（b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
（c）將所記錄的數據轉化為曲線圖(上圖乙)。
（3）根據反應的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應比1-2min反應快的原因：_____________。
（4）對照實驗：用20mL水代替酸進行實驗。
實驗現象：當水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會”或“不會”)向右移動。
問題分析：針對上述現象，上圖中氣體發生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進行回答)。
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