Question

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電性基本不變的是

A．自來水	B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L醋酸	D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

Answer 1

B

解析試題分析：溶液的導電性與溶液中自由移動離子的濃度成正比，自由移動離子的濃度越大，溶液的導電性越強，若溶液的導電性變化不大，則自由移動離子的濃度變化不大，結合物質的反應特點解答該題；A、水是極弱電解質，所以自來水中自由移動離子濃度很小，向自來水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質，完全電離，導致溶液中離子濃度增大，導電性顯著增強，錯誤；B、鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質，離子濃度變化不大，溶液的導電性基本不變，正確；C、醋酸是弱電解質，氫氧化鈉和醋酸反應生成醋酸鈉，溶液中的溶質由弱電解質變成強電解質，離子濃度增大，溶液的導電性顯著增強，錯誤；D、一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性顯著增強，錯誤。
考點：考查溶液導電能力大小的判斷。