下列說法正確的是
| A．將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-) |
| B．1 mol CH4分子中含有的共價鍵數目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數 |
| C．80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH |
| D．等體積、等物質的量濃度的NaCl溶液中離子總數大于NaClO溶液中離子總數 |
D
解析試題分析：A.根據電荷守恒可得c(Na＋)+C(H+)＝c(Cl-)+C(CH3COO-)+C(OH-),若混合溶液顯中性，C(H+)＝+C(OH-)。兩式相減可得c(Na＋＝c(Cl-)+C(CH3COO-)。錯誤。B. 1 mol CH4分子中含有的共價鍵數目為4NA， 1 mol Na2O2固體中含有的離子總數2 NA，二者不等。錯誤。C．升高溫度促進水的電離，是水的離子積常數變大。所以80℃的純水的pH小于25℃的純水的pH。錯誤。D. 在 NaCl的溶液中 [Na+]+[H+]="[Cl-]+[OH-]" 離子總數是陽離子的兩倍；在NaClO溶液中 [Na+]+[H+]="[ClO-]+[OH-]" 離子總數是陽離子兩倍與此同時 HClO是弱酸 其酸根離子在水中水解 所以 NaClO溶液呈現微弱的堿性 所以 NaClO中的 [H+]比NaCl的小 所以 其水溶液中的離子總數小綜上所述 等物質量濃度，等體積的兩種溶液中 NaCl的離子總數更多。正確。
考點：考查溶液中離子濃度的比較及溶液的酸堿性的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法正確的是：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)
| A．①⑤ | B．③④ | C．②⑤ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離過程為：H2O
H++OH-，在不同溫度下其平衡常數為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是
| A．c(H+)隨著溫度升高而降低 | B．在35℃時，c(H+)＞c(OH-) |
| C．蒸餾水中通HCl， Kw增大 | D．水的電離為吸熱過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向濾液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出現渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+ (aq)＋Cl–(aq) |
| B．濾液b中不含有Ag+ |
| C．③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI |
| D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量濃度都為0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關系式不正確的是
| A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－) |
| C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
| D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是
| A．CH3 COOH的電離平衡常數增大為原來的10倍 |
| B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍 |
| C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1 |
| D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電性基本不變的是
| A．自來水 | B．0.5 mol/L鹽酸 |
| C．0.5 mol/L醋酸 | D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O 
NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是
| A．加入水時，平衡向逆反應方向移動 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動 |
| C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小 |
| D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動 |
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