Question

下列混合溶液在常溫下的呈酸性  (　　)

A．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合

B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合

C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合

D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合

Answer 1

D

解析試題分析：A.由于二者恰好完全反應產生CH₃COONa。CH₃COONa是強堿弱酸鹽，水解使水溶液顯堿性。錯誤。B．pH＝2的HCl,HCl是強酸，C(H⁺)=10^-2mol/L, pH＝12的NaOH溶液，NaOH是強堿C(OH^-)= 10^-2mol/L.等體積混合，則n(HCl)=n(NaOH).混合后溶液顯中性。錯誤。C．pH＝3的HCl，C(H⁺)=10^-3mol/L和pH＝12的NaOH溶液C(OH^-)= 10^-2mol/L.等體積混合則因為堿過量所以混合后溶液顯堿性。錯誤。D．pH＝2的CH₃COOH ,C(H⁺)=10^-2mol/L.由于CH₃COOH是弱酸，部分電離，所以C(CH₃COOH)＞ 10^-2mol/L; pH＝12的NaOH溶液C(NaOH)=C(OH^-)= 10^-2mol/L等體積混合后，由于n(CH₃COOH)＞ n(NaOH).所以溶液顯酸性。正確。
考點：考查混合溶液的PH的計算方法的知識。