下列事實可證明一水合氨是弱電解質的是
| A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅 |
| B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 |
| C．在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱 |
| D．銨鹽受熱易分解 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離過程為：H2O
H++OH-，在不同溫度下其平衡常數為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是
| A．c(H+)隨著溫度升高而降低 | B．在35℃時，c(H+)＞c(OH-) |
| C．蒸餾水中通HCl， Kw增大 | D．水的電離為吸熱過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電性基本不變的是
| A．自來水 | B．0.5 mol/L鹽酸 |
| C．0.5 mol/L醋酸 | D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是
①c(H＋) ②n(H＋) ③
④ ⑤c(OH－) ⑥c(CH3COO－)
| A．①②③ | B．②③⑤ | C．④⑤ | D．④⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A＝H+ + HA－，HA－
H+ + A2－，則下列說法正確的是( )
A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
D．等物質的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應后，溶液可能呈中性或堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表達式書寫正確的是
| A．CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－ |
B．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ |
| D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O 
NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是
| A．加入水時，平衡向逆反應方向移動 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動 |
| C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小 |
| D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是
| A．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 |
| B．等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產生的c（OH－）前者小于后者 |
| C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度不一定相等，但保持不變 |
| D．水的離子積只與溫度有關，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀．25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)=1．22×10-8mol·L-1, AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1．30×10-5mol·L-1．若在5ml含有KCl和KI濃度均為0．01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
| A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+) |
| B．溶液中先產生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的Ksp的數值為1．69×10-10 |
| D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,黃色沉淀可能轉變成白色沉淀 |
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