Question

【題目】用50mL鹽酸跟50mLNaOH溶液中和反應過程中所放出的熱量計算中和熱。

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是______；

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數值______填“偏大”、“偏小”、“無影響”

(3)如圖所示，儀器A的名稱是______；

(4)重復三次實驗，記錄的實驗數據如下：

實驗用品			溶液溫度
	NaOH溶液	HCl溶液
	NaOH溶液	HCl溶液
	NaOH溶液	HCl溶液

已知：，反應后溶液的比熱容c為，各物質的密度均為。計算______

(5)實驗中改用80mL鹽酸跟100mLNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______填“相等、“不相等”，所求中和熱______填“相等、“不相等”。

Answer 1

【答案】保溫、隔熱、減少熱損失 偏小 環形玻璃攪拌棒 不相等 相等

【解析】

(1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

(2)不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；

(3)根據儀器的結構可知，儀器為環形攪拌棒；

(4)先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據Q=mc△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=-kJ/mol計算出反應熱；

(5)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；

(1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失，

故答案為：保溫、隔熱、減少熱損失；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，

故答案為：偏小；

(3)如圖1所示，儀器A的名稱是：環形玻璃攪拌棒，

故答案為：環形玻璃攪拌棒；

(4)3次反應前后溫度差分別為：，，，第3組舍去，溶液與溶液混合，氫氧化鈉過量，反應生成了水，溶液與溶液的質量和，，代入公式得生成的水放出熱量，即生成的水放出熱量，所以生成1mol的水放出熱量為，該反應的熱化學方程式為：，

故答案為：；

(5)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用鹽酸與溶液反應，測得中和熱數值相等，

故答案為：不相等；相等。