Question

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量， H2O(g)應轉化為液態水，故甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3 kJmol1，故A錯誤；

B. 0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱小于38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，故B錯誤；

C. H2SO4和Ba(OH)2反應生成水外還生成硫酸鋇沉淀，生成沉淀時繼續放熱，故C錯誤；

D. 2gH2為1mol，完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，可知2mol氫氣燃燒放出571.6kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=571.6kJmol1，故D正確；

答案選D。