【題目】已知氮氮雙鍵不能與Br2發生加成反應。蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產的合成色素，結構簡式如圖所示。下列關于蘇丹紅的說法中錯誤的是（ ）
A.蘇丹紅屬于芳香族化合物B.蘇丹紅能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.蘇丹紅能被酸性KMnO4溶液氧化D.1 mol蘇丹紅最多可與1 mol Br2發生取代反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】六價鉻有毒，而Cr3+相對安全。工業含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：
CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是______。
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【題目】300多年前，著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水。沒食子酸的結構簡式為
，下列關于沒食子酸的說法正確的是( )
A.分子式為C7H7O5
B.能發生加成反應，消去反應和取代反應
C.1 mol沒食子酸與足量的鈉反應，生成2 mol H2
D.1 mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應，生成4 mol CO2
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【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應條件省略）：
完成下列填空：
（1）反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。
（2）除催化氧化法外，由A得到
所需試劑為___________。
（3）已知B能發生銀鏡反應。由反應②、反應③說明：在該條件下，_______________。
（4）寫出結構簡式。C________________ M________________
（5）D與1-丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式。_____________
（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________
①不含羰基②含有3種不同化學環境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩定。
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【題目】SO2的催化氧化是工業制取硫酸的關鍵步驟之一：2SO2 + O2
2SO3 在容積均為2L，有相同催化劑的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2混合氣體，控制不同的反應溫度。反應進行5min時，測得相關數據如下表：
容器溫度 物質的量(mol) | a容器 400℃ | b容器 425℃ | c容器 450℃ | d容器 475℃ | e容器 500℃ |
O2 | x | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
SO3 | y | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
(1)5min時測得a容器中混合氣體的物質的量減少了0.2mol，計算5min內SO3的平均反應速率____________。
(2)反應進行到5min時，b容器中的反應是否達到平衡狀態？_______(填“是”或“否”)，理由是：_____________________________________________________________________________。
(3)在圖中畫出e容器中SO2物質的量隨時間的變化曲線_______________________。
(4)工業上常用Na2SO3溶液來吸收SO2，該反應的離子方程式是：___________________。
(5)已知NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_______ c(SO32—)(選填＜、＞或=)；NaHSO3既能和強酸反應也能和強堿溶液反應。用平衡移動原理說明NaHSO3能和強堿溶液反應的原因：_______________
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。
（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。
（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為____。
②Cu與Cu2O的物質的量之比為____。
③HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸堿反應的中和熱都是ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果不正確的是( )
A.圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質最終為硫酸亞鐵
B.原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1
C.原混合溶液中硝酸根離子的物質的量為0.2 mol
D.圖中，OA段產生的氣體是一氧化氮，BC段產生的氣體是氫氣
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【題目】用50mL
鹽酸跟50mL
NaOH溶液中和反應過程中所放出的熱量計算中和熱。
(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是______；
(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數值______
填“偏大”、“偏小”、“無影響”
(3)如圖所示，儀器A的名稱是______；
(4)重復三次實驗，記錄的實驗數據如下：
實驗用品 | 溶液溫度 | |||
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已知：
，反應后溶液的比熱容c為
，各物質的密度均為
。計算
______
(5)實驗中改用80mL
鹽酸跟100mL
NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______填“相等、“不相等”，所求中和熱______填“相等、“不相等”。
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